Question

13．N_A為阿伏加德羅常數，下列有關說法中正確的是（　　）

• A． 2.3 g Na被O₂完全氧化生成Na₂O和Na₂O₂混合物時，失去電子數為0.1～0.2 N_A
• B． 常溫下，64 g SO₂所含的氧原子數為2N_A
• C． 標準狀況下，等物質的量的SO₂和SO₃所占體積相同
• D． 100 mL 0.1 mol•L^-1的硫酸鋁溶液中含有的Al³⁺為0.02N_A個

Answer 1

分析 A．鈉與氧氣反應，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉都是由0→+1價；
B．質量轉換為物質的量，結合1個二氧化硫分子中含有2個氧原子解答；
C．等物質的量的物體之中，氣體的體積遠大于固體和液體；
D．鋁離子為弱堿陽離子，水溶液中部分發生水解．

解答 解：A.2.3g鈉的物質的量為0.1mol，0.1mol鈉完全反應失去0.1mol電子，失去的電子數一定為0.1N_A，故A錯誤；
B.64 g SO₂的物質的量為$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，含的氧原子數為2N_A，故B正確；
C．標況下，二氧化硫為氣體，三氧化硫為液體，所以等物質的量的SO₂和SO₃所占的體積不相同，故C錯誤；
D.100 mL 0.1 mol•L^-1的硫酸鋁溶液中含有硫酸鋁的物質的量為0.01mol，但是鋁離子部分水解所以，含的Al³⁺小于0.02N_A個，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的計算及應用，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，注意氣體摩爾體積適用對象，注意鹽類的水解，題目難度不大．