日韩专区一区二区三区,在线观看精品视频网站,日韩成人在线播放

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知常溫常壓下：① 3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl ，②3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl
（1）完成并配平反應③的化學方程式，并標出電子轉移方向和數目：
③ 3Cl₂+4NH₃→
（2）在反應③中：還原劑是       ，還原產物是          。
（3）若按③反應后產生氣體4.48 L（標準狀況），則被氧化的氣體的物質的量是   mol。

解析

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區二模）硫單質有兩種常見的同素異形體：單斜硫和正交硫．已知常溫常壓下：
①S（s，單斜）+O₂（g）→SO₂（g）+297.16kJ；
②S（s，正交）+O₂（g）→SO₂（g）+296.83kJ
下列說法正確的是（　　）

A．常溫常壓下單斜硫比正交硫穩定

B．單斜硫轉變為正交硫的能量變化可用如圖表示：

C．S（g）+O₂（g）→SO₂（g）+Q₃ Q₃＞296.83kJ

D．反應①中生成1 L SO₂（g）放出297.16kJ熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫常壓下，N₂ （g）和H₂ （g）反應生成2mol NH₃ （g），放出92.4kJ熱量．在同溫同壓下向密閉容器中通入1mol N₂和3mol H₂，達到平衡時放出熱量Q₁kJ；向另一體積相同的容器中通入0.5mol N₂、1.5mol H₂和1mol NH₃，相同條件下達到平衡時放出熱量為Q₂kJ/mol，則下列關系式正確的是（　　）

A．2Q₂=Q₁=92.4

B．Q₂＜Q₁＜92.4

C．Q₁＜Q₂＜92.4

D．Q₁=Q₂＜92.4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂三模）工業上“固定”和利用CO₂能有效地減輕“溫室效應”．
（1）目前工業上利用CO₂來生產燃料甲醇，可將CO₂變廢為寶．已知常溫常壓下：
①CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H=-354.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
則反應2CO₂（g）+4H₂O（g）═2CH₃OH（l）+3O₂（g）△H=

+1275.6

kJ?mol^-1
（2）T℃時，已知反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H＜0．在T℃下，將2mol CO₂和2mol H₂充入1L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間的變化情況如圖中曲線I所示．
①按曲線I計算反應從0到4min時，υ（H₂）=

0.25mol/（L?min）

．
②在T℃時，若僅改變某一外界條件時，測得H₂的物質的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為

增大二氧化碳的濃度

．計算該反應按曲線II進行，達到平衡時，容器中c（CO₂）=

4.5mol/L

．
（3）已知25℃時，乙酸和碳酸的電離平衡常數如下表：

物質的化學式	CH₃COOH	H₂CO₃
電離平衡常數	K=1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7	K₂=5.6×10^-11

①用飽和氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液．若已知CH₃COONH₄溶液pH=7，則 NH₄HCO₃溶液顯

堿性

（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
②在25℃時，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO₃，保持溫度不變，所得混合液的pH=6，那么混合液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

．
③向0.1mol?L ^-1CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶體，保持溫度不變，下列有關說法正確的是

（填代號）．
a．溶液的pH增大 b．CH₃COOH的電離程度增大
c．溶液的導電能力減弱 d．溶液中c（OH^-）?c（H⁺）不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

根據下列敘述寫出相應的熱化學方程式：
（1）已知常溫常壓下，0.5molCH₄在O₂中完全燃燒，放出445.16kJ的熱量，寫出表示CH₄的燃燒熱的熱化學方程式：

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.32kJ/mol

．
（2）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是：

S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8kJ/mol

．
（3）右圖是198K時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖．該反應的熱化學方程式為：

N₂（s）+3H₂（g）=2NH₃（g）；△H=-92kJ/mol

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列描述違背化學原理的是（　　）

A、已知常溫常壓下反應4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）可以自發進行，則該反應是放熱反應

B、反應A（g）+3B（g）?2C（g）達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數K值增大

C、多元弱酸各步電離常數相互關系為K₁＞＞K₂＞＞K₃

D、在KI溶液中加入氯化銀固體，一段時間后沉淀變成黃色，說明同溫度下K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學