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以下四種物質都有漂白性，其中符合下列條件的是
①本品為無色液體呈堿性；，②使用時應加水稀釋；③可對餐具進行消毒。

A．C1₂

B．SO₂

C．H₂O₂

D．NaC1O

A．C1₂不符合條件①，因為氯水是淺黃綠色的液體。
B．SO₂不符合條件①，因為其水溶液呈酸性，不呈堿性。
C．H₂O₂不符合條件①，其水溶液呈中性。
D．NaC1O都符合以上三個條件，故選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯氣溶于水發生的反應為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO 下列分析正確的是 ( )

A．氯氣是氧化劑，水是還原劑	B．水被還原，氯氣被氧化
C．氯氣既是氧化劑，又是還原劑	D．該反應不是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是( )

A．Na₂O₂可作漂白劑和供氧劑，碳酸鈉可用于治療胃酸過多

B．工業上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封

C．氯氣用于自來水消毒，是因為生成的次氯酸有殺菌、消毒的作用

D．溴化銀用于人工降雨，單質碘加入食鹽中用于制加碘鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于非金屬元素O、N、S、Cl的敘述，正確的是

A．在通常情況下，其單質均為氣體	B．非金屬性按O、N、S、Cl順序依次遞減
C．每種元素只能形成一種氫化物	D．都屬于主族元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

含CN^－的廢水有劇毒，可用液氯在堿性條件下將其氧化成OCN^－，OCN^－再進一步被氧化為無毒物質。有關反應如下：
⑴ KCN＋2KOH＋Cl₂ → KOCN＋2KCl＋H₂O  被氧化的元素是      。
⑵ 寫出KOCN在KOH溶液中與氯氣反應生成無毒物質的化學方程式：
                                                            。
⑶ 某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L，該廢水的密度為1 g/mL。現用氯氧化法處理，該廠每日處理上述廢水20t，使KCN完全轉化為無毒物質，每天至少需液氯       kg（保留到小數點后1位）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）2009年9月27日，熱帶風暴“凱薩娜”和“芭瑪”造成菲律賓多個省份發生大面積洪災和山體滑坡，超過500人死亡。洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
（1）用化學反應方程式表示工業上制取漂白粉的原理

                       ；
（2）漂白粉的成分是（填化學式）            ；
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即有漂白、殺菌作用，化學反應方程式為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．氯水應保存在無色的細口試劑瓶中

B．液溴應保存在磨口玻璃塞棕色試劑瓶中，并加少量水進行水封

C．能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的物質一定是氯氣

D．碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

織物漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂，HClO₂，ClO₂^-，Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒氣體。某溫度下，各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl^-沒有畫出）。

下列說法正確的是（）

A．NaClO₂溶液中，c（Na⁺）/c(ClO₂^-)=1

B．往NaClO₂溶液中滴入稀鹽酸,當pH>6時，溶液中主要反應的離子方程式是:ClO₂^-+H⁺=HClO₂

C．使用該漂白劑的最佳pH為3.0

D．此溫度下HClO₂的電離平衡常數的數值Ka=10^-6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為防止在大災之后疫病流行，全國各地向災區運送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。
(1) 過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發生化學反應而失效，其中過碳酸鈉有發生了還原反應的是

A．MnO₂

B．KMnO₄溶液

C．Na₂SO₃溶液

D．稀硫酸

(2) 漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為HClO₂→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。當生成1m

olClO₂時轉移的電子數是
(3) 二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下與SO₂反應制得。請寫出反應的離子方程式：
(4)有Fe²^＋、NO₃^－、Fe³^＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為

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