Question

含CN^－ 的廢水有劇毒，可用液氯在堿性條件下將其氧化成OCN^－，OCN^－ 再進一步被氧化為無毒物質。有關反應如下：
⑴  KCN＋2KOH＋Cl₂ → KOCN＋2KCl＋H₂O  被氧化的元素是      。
⑵ 寫出KOCN在KOH溶液中與氯氣反應生成無毒物質的化學方程式：
                                                            。
⑶ 某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L，該廢水的密度為1 g/mL。現用氯氧化法處理，該廠每日處理上述廢水20t，使KCN完全轉化為無毒物質，每天至少需液氯       kg（保留到小數點后1位）。

Answer 1

⑴由KCN → KOCN碳元素化合價升高，被氧化的元素是碳；
⑵2KOCN＋4KOH＋3Cl₂=2CO₂＋N₂＋6KCl＋2H₂O,N由-3價變成0價，共變6價；
⑶20t廢水的體積為：20×10⁶g/1 g/mL=20×10⁶mL, 即20×10³L，含KCN為20×10³L×650mg / L=1300×10³ mg,即：13kg, 再由KCN＋2KOH＋Cl₂ → KOCN＋2KCl＋H₂O和2KOCN＋4KOH＋3Cl₂=2CO₂＋N₂＋6KCl＋2H₂O,得
關系式：2KCN   ~   5Cl₂
130        355
13kg       m