Question

完成并配平化學(xué)方程式（在空格內(nèi)填入系數(shù)或化合物的分子式）．
[

 

]KMnO₄+[

 

]KNO₂+[

 

][H₂SO₄]=[

 

]MnSO₄+[

 

]K₂SO₄+[

 

]KNO₃+[

 

]H₂O．

Answer 1

分析：先分析有化合價(jià)變化的元素，再根據(jù)得失電子守恒來配平化學(xué)反應(yīng)方程式．

解答：解：在KMnO₄+KNO₂+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+KNO₃+H₂O中，
Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，
N元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+5價(jià)，
其它元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后都不變，
由轉(zhuǎn)移電子守恒可知，
則KMnO₄的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，KNO₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，
可得2KMnO₄+5KNO₂+H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+5KNO₃+H₂O，
再利用原子守恒可得配平后的化學(xué)反應(yīng)為2KMnO₄+5KNO₂+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+5KNO₃+3H₂O，
故答案為：2；5；3；2；1；5；3．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用氧化還原反應(yīng)中電子守恒來配平化學(xué)反應(yīng)，明確化合價(jià)變化的元素是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)熟練應(yīng)用電子守恒及原子守恒來配平化學(xué)反應(yīng)．