Question

完成并配平化學方程式（在空格內填入系數或化合物的分子式）．
[________]KMnO₄+[________]KNO₂+[________][H₂SO₄]=[________]MnSO₄+[________]K₂SO₄+[________]KNO₃+[________]H₂O．

Answer 1

2    5    3    2    1    5    3
分析：先分析有化合價變化的元素，再根據得失電子守恒來配平化學反應方程式．
解答：在KMnO₄+KNO₂+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+KNO₃+H₂O中，
Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，
N元素的化合價由+3價升高到+5價，
其它元素的化合價在反應前后都不變，
由轉移電子守恒可知，
則KMnO₄的化學計量數為2，KNO₂的化學計量數為5，
可得2KMnO₄+5KNO₂+H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+5KNO₃+H₂O，
再利用原子守恒可得配平后的化學反應為2KMnO₄+5KNO₂+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+5KNO₃+3H₂O，
故答案為：2；5；3；2；1；5；3．
點評：本題考查學生利用氧化還原反應中電子守恒來配平化學反應，明確化合價變化的元素是解答的關鍵，并學會熟練應用電子守恒及原子守恒來配平化學反應．