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用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．0.1 mol Fe在0.1mol CL₂中充分燃燒，轉移的電子數為0.3N_A

B．標準狀況下，11.2 L CCl₄所含分子數約為0.5N_A

C．常溫下，pH=13的NaOH溶液中，OH^－的數目為0.1N_A

D．常溫、常壓下，14g CO與N₂的混合氣含的原子數為N_A

解析試題分析：A、0.1 mol Fe在0.1mol CL₂中充分燃燒生成氯化鐵，鐵過量，所以轉移的電子數為0.2N_A，A不正確；B、標準狀況下四氯化碳不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，即標準狀況下，11.2 L CCl₄的物質的量不是0.5mol，B不正確；C、常溫下，pH=13的NaOH溶液中，OH^－的物質的量濃度是0.1mol/L，氮溶液的體積不能確定，所以無法計算氫氧化鈉的物質的量，C不正確；D、CO和氮氣相對分子質量均是28，且均是雙原子分子，所以常溫、常壓下，14g CO與N₂的混合氣的物質的量是0.5mol，所含的原子數為N_A，D正確，答案選D。
考點：考查阿伏加德羅常數的有關計算

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO₂(假設溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1的鹽酸，產生CO₂氣體的體積(標準狀況下)與所加入的鹽酸的體積關系如圖，下列分析錯誤的是（）

A．OA段所發生反應的離子方程式： H^＋＋OH^－=H₂O；CO₃²^－＋H^＋=HCO₃^-

B．NaOH在吸收CO₂后，所得溶液的溶質為NaOH和Na₂CO₃，其物質的量濃度之比為1∶1。

C．產生的CO₂體積(標準狀況下)為0.056 L

D．原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于物質的量、摩爾質量的敘述中正確的是（）

A．0.012 kg¹²C中含有約6.02×10²³個碳原子

B．1 mol H₂O中含有2 mol氫和1 mol氧

C．氫氧化鈉的摩爾質量是40 g

D．2 mol水的摩爾質量是1 mol水的摩爾質量的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以N_A表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是

A．分子總數為N_A的NO₂和CO₂混合氣體含有的氧原子數為2N_A

B．標準狀況下，由Na₂O₂制的11.2LO₂反應轉移的電子束為2N_A

C．18.0g重水（D₂O）與20gNe所含有的電子數都為10N_A

D．0.5mol O₃與11.2L O₂所含的分子數都為0.5N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中含Cl^-濃度最大的是

A．10mL 0.1mol·L^-1的氯化鋁溶液

B．30mL 0.1mol·L^-1的氯化鈣溶液

C．30mL 0.2mol·L^-1的氯化鉀溶液

D．40mL 0.25mol·L^-1的氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

若N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 ( )

A．16g CH₄與18 g NH₄⁺所含質子數相等

B．1mol 苯分子中含有碳碳雙鍵數為3N_A

C．將分子總數為N_A的NH₃和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積為約22. 4L

D．7.8 g Na₂O₂中含有的離子總數目為0.3N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是
①標準狀況下，22.4 L己烯含有的分子數為6.02×10²³
②標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為×6.02×10²³
③7.1 g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數約為0.2×6.02×10²³
④1 mol乙醇中含有的共價鍵數約為7×6.02×10²³
⑤500 mL 1 mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數約為1.5×6.02×10²³