下列說法正確的是
①標準狀況下，22.4 L己烯含有的分子數為6.02×1023
②標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為
×6.02×1023
③7.1 g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數約為0.2×6.02×1023
④1 mol乙醇中含有的共價鍵數約為7×6.02×1023
⑤500 mL 1 mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數約為1.5×6.02×1023
| A．①④ | B．②⑤ | C．③④ | D．②④ |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設
表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
| A．1.7gH2O2中含有的中子數目為0.9 |
| B．1molNa2O2固體中含離子總數為4 |
| C．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移電子數目為0.1 |
| D．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
研究發現，硝酸越稀，還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5 mol／L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示。下列說法正確的是
| A．溶液中結合OH－能力最強的離子是NH4＋ |
| B．D點時溶液中存在：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO3－) |
| C．合金中n(Fe) ：n(Al)＝1 ：3 |
| D．C的值為7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
| A．0.1 mol Fe在0.1mol CL2中充分燃燒，轉移的電子數為0.3NA |
| B．標準狀況下，11.2 L CCl4所含分子數約為0.5NA |
| C．常溫下，pH=13的NaOH溶液中，OH－的數目為0.1NA |
| D．常溫、常壓下，14g CO與N2的混合氣含的原子數為NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96L，向反應后的溶液中加入過量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質量是 ( )
| A．43.2g | B．46.8g | C．53.6g | D．63.8g |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
標準狀況下, 1體積水吸收560體積氨氣所得氨水的密度是0.91g / mL, 該氨水的物質的量濃度約是
| A．4 mol / L | B．8 mol / L | C．10 mol /L | D．16 mol / L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
研究發現，硝酸越稀，還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。
分析上述圖形，下列說法不正確的是
| A．OC段離子反應方程式：H+十OH-=H2O |
| B．溶液中結合OH-能力最強的離子是H+，最弱的離子是Al3+ |
| C．溶液中n(NH4+)=0.012mol |
| D．欲測定F點沉淀的質量，實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鎂鋁堿式鹽對工業污水中的鉻有良好吸附性。取該堿式鹽0.7525g，滴加1.0mol/L鹽酸，當加鹽酸21.25mL時開始產生CO2氣體，加入鹽酸至22.50mL時恰好反應完全，向該溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，過濾，沉淀物進行干燥后重0.4350g。則該堿式鹽的化學式是
| A．Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O | B．Al4Mg12(OH)34CO3?8H2O |
| C．Al2Mg4(OH)16CO3?4H2O | D．Al3Mg6(OH)34CO3?8H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
NA表示阿伏加德羅常數，有關NA的正確說法是
| A．1mol D318O+中含有的中子數為10NA |
| B．標準狀況下，22.4L水中含O－H鍵數為2NA |
| C．某溫度時1L pH＝6的純水所含OH－離子數為1.0×10－6NA |
| D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于0.1 NA |
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