Question

向50mL 18mol/LH₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量   （    ）

A.小于0.45mol    B.等于0.45mol      C.在0.45mol和0.90mol之間     D.大于0.90mol

Answer 1

A

解析:

本題考查了氧化還原反應的條件的重要性。Cu和H₂SO₄反應的前提條件是濃H₂SO₄，開始18mol/L為濃的，但隨著Cu參加反應，H₂SO₄被消耗變稀，此時反應已終止。其次，考查了氧化性酸在與金屬發(fā)生反應時，其作用分兩部分：一部分充當氧化劑，使其得電子數(shù)與金屬失電子數(shù)相同，另一部分是生成的金屬陽離子與酸根結合生成鹽。由Cu+2H₂SO₄=Cu SO₄+SO₂↑+2H₂O可知如果H₂SO₄完全反應，也只有一半充當氧化劑被還原，故被還原18mol/L H₂SO₄的最大量為(18mol/L×0.05L)÷2=0.45mol。