Question

向50mL 18mol?L^-1的H₂SO₄溶液中加入適量的銅片并加熱．充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質的量（　　）

A．小于0.45 mol

B．等于0.45 mol

C．在0.45～0.90 mol之間

D．大于0.45 mol

Answer 1

分析：濃硫酸的物質的量為0.9mol，與銅發生Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，隨著反應的進行，硫酸濃度之間降低，稀硫酸與銅不反應，以此解答該題．

解答：解：銅只與濃H₂SO₄反應，隨著反應進行H₂SO₄變稀，反應將不再進行，故參加反應的H₂SO₄必少于0.90 mol，根據Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知被還原的H₂SO₄為參加H₂SO₄的一半，故小于0.45 mol．
故選：A．

點評：本題考查濃硫酸與銅反應的性質，注意把握稀硫酸與銅不反應的特點，把握反應的化學方程式，難度不大．