Question

【題目】已知結構為正四面體型的離子A和直線型離子B反應，生成三角錐形分子C和V形分子D（A，B，C，D均為10電子微粒，組成它們的元素原子序數均小于10），下列說法正確的是（ ）
A.分子C與D不能發生化學反應
B.微粒A的空間結構與CH4相似，它們均為正四面體，所以A是非極性分子
C.固態D的熔沸點明顯高于固態H2S的原因在于D分子中的共價鍵強于S﹣H鍵
D.在25℃時，A的鹽酸鹽溶液的pH小于7

Answer 1

【答案】D
【解析】解：結構為正四面體型的離子A和直線型離子B反應，生成三角錐形分子C和V形分子D，A、B、C、D均為10電子微粒，組成它們的元素原子序數均小于10，A為5原子離子，則A為NH4+ ， B為2原子離子，故B為OH﹣ ， 則C為NH3 ， D為H2O，A．NH3與H2O反應生成NH3H2O，故A錯誤；
B．A為NH4+離子，不是分子，故B錯誤；
C．D為H2O，由于水分子之間存在氫鍵，沸點高于H2S，故C錯誤；
D．氯化銨為強酸弱堿鹽，NH4+離子水解，溶液呈酸性，故D正確；
故選D．
結構為正四面體型的離子A和直線型離子B反應，生成三角錐形分子C和V形分子D，A、B、C、D均為10電子微粒，組成它們的元素原子序數均小于10，A為5原子離子，則A為NH4+ ， B為2原子離子，故B為OH﹣ ， 則C為NH3 ， D為H2O，據此解答．