【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是（ ）
A．CO2是氧化產(chǎn)物
B．H2C2O4在反應中被氧化
C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
D．ClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性
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【題目】一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化后的產(chǎn)物再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反應又可生成X，則鹽X是
A．NH4NO3 B．NH4Cl C．(NH4)2SO4 D．NH4HCO3
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【題目】某化學小組以苯甲酸為原料,制取苯甲酸甲酯。已知有關物質(zhì)的沸點如下:
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入3 mL濃硫酸、12.2 g苯甲酸、20 mL甲醇（密度約為0.79 g/cm3）。
（1）液體混合時,正確的加入順序是 。
（2）為防止圓底燒瓶中的液體在實驗時發(fā)生暴沸,在加熱前應采取的措施是 。
（3）在該反應中反應物甲醇應過量,其理由是 。
Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制
（4）現(xiàn)擬用下列流程精制苯甲酸甲酯,請根據(jù)流程圖填入恰當操作方法的名稱:操作1為 ,操作2為 。
（5）苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為 。
（6）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,某同學做了如下檢驗。
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【題目】Ⅰ.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）從反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為_____________________________。
（2）該反應的化學方程式為__________________________________________________。
Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比
（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號，下同）。
（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是 ____________。
（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是_________。
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【題目】二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑。實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：
（1）電解時的陽極反應方程式為____________________________________。
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑為是_____（填標號）
A．水 B．濃硫酸 C．堿石灰 D．飽和食鹽水
（3）用右圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；
II.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
III.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
IV.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
V.用0.2000mol/L 硫代酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32—===2I—+S4O62—），指示劑顯示終點時共用去20.00ml硫代酸鈉溶液。在此過程中：
①玻璃液封裝置的作用是_________。
② V中加入的指示劑通常為______，滴定至終點的現(xiàn)象是______。
③測定混合氣中ClO2的質(zhì)量為______g。
④用此方法測定混合氣中ClO2的質(zhì)量常常偏高，可能的原因是_____（用離子方程式表示）。
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【題目】A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六種元素，有關性質(zhì)或結構信息如下表：
元素 | 有關性質(zhì)或結構信息 |
A | 地殼中含量最多的元素 |
B | B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的 |
C | C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外） |
D | D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味 |
E | E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小 |
F | F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物 |
（1）請寫出B、D、F三種元素的名稱： 、 、 。
（2）A與C以原子個數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為 ，
將4mol該化合物投入到2L1mol/L BE3溶液中的離子方程式
為 、 。
（3）寫出實驗室制備F的氫化物的化學方程式 。
（4）下圖可用于實驗證明D、E的非金屬性的強弱。
①溶液a和b分別為 ， （寫化學式）。
②非金屬性D E（填大于或小于），請從原子結構的角度解釋原因： 。
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【題目】（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為___________________(用離子方程式表示)，0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度__________(填“增大”或“減小”)；
（2）25℃，在0.10molL-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______ molL-1；
②某溶液含0.020molL-1Mn2+、0.10molL-1H2S，當溶液pH=_______時，Mn2+開始沉淀．[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=___________________；
②0.10molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________；
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的離子方程式為___________________；
（4）銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用。久存的銀器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是___________________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向5mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為_______molL-1，pH為__________。
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