Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．1molNa與O₂完全反應(yīng)生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A個(gè)電子

B．1molNa₂O₂與足量CO₂反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

C．1mol?L^-1的NaOH溶液中含Na⁺數(shù)目為N_A

D．23gNa⁺中含有的電子數(shù)為N_A

Answer 1

分析：A、1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子生成鈉離子；
B、Na₂O₂與足量CO₂反應(yīng)時(shí)過(guò)氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C、體積未知；
D、鈉離子核外有10個(gè)電子；

解答：解：A、1molNa與O₂完全反應(yīng)生成Na₂O或Na₂O₂，Na～Na⁺～e^-，均失去N_A個(gè)電子，故A正確；
B、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉中的氧元素化合價(jià)從-1變化到-2和0價(jià)，根據(jù)電子守恒，1molNa₂O₂與足量CO₂反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、1mol?L^-1的NaOH溶液，體積不同，氫氧化鈉物質(zhì)的量不同，故C錯(cuò)誤；
D、23gNa⁺物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查得失電子數(shù)的計(jì)算，原子、離子結(jié)構(gòu)中電子的計(jì)算．