Question

（2009?汕頭二模）用N_A表示阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是（　�。�

A．8.2gNa₂¹⁸O₂與過量的H₂¹⁶O作用，生成的氧氣中含有的中子數為0.8N_A

B．1.4g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子數為0．lN_A

C．2.24L（標準狀況）Cl₂與足量NaOH溶液在常溫下反應．轉移的電子數為0.2N_A

D．6.4gCaC₂晶體中含有陰陽離子總數為0.3N_A

Answer 1

分析：A、Na₂¹⁸O₂與H₂¹⁶O的反應，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，生成的氧氣為¹⁸O₂；
B、乙烯和丙烯的最簡式都是CH₂，利用n=

m

M

來計算；
C、常溫下，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉與次氯酸鈉，氯氣既是氧化劑又是還原劑；
D、CaC₂晶體中含有陰離子為C₂^2-，陽離子為Ca²⁺．

解答：解：A、8.2gNa₂¹⁸O₂的物質的量為

8.2g

82g/mol

=0.1mol，8.2gNa₂¹⁸O₂與過量的H₂¹⁶O反應生成0.05mol¹⁸O₂，則氧氣中含有的中子數為為0.05×2×（18-8）×N_A=N_A，故A錯誤；
B、乙烯和丙烯的最簡式都是CH₂，CH₂的物質的量為

1.4g

14g/mol

=0.1mol，則混合物中含碳原子數為0.1×1×N_A=0.1N_A，故B正確；
C、由Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，標準狀況下氯氣的物質的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，氯氣既是氧化劑又是還原劑，則轉移的電子數為0.1N_A，故C錯誤；
D、CaC₂晶體的物質的量為

6.4g

64g/mol

=0.1mol，晶體中含有陰離子為C₂^2-，陽離子為Ca²⁺，則晶體中含有陰陽離子總數為0.2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了有關阿伏伽德羅常數的計算，明確氧化還原反應中轉移的電子數、物質的組成或構成是解答本題的關鍵．