Question

8．如圖所示，組成一個原電池．
（1）當電解質溶液為稀硫酸時：
①Fe電極是負（填“正”或“負”）極，其電極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺，該反應是氧化（填“氧化”或“還原”）反應；
②Cu電極是正（填“正”或“負”）極，其電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，該反應是還原（填“氧化”或“還原”）反應．
（2）當電解質溶液為濃硝酸時：Fe電極是正極，其電極反應為4H⁺+2NO₃^-+2e^-=2NO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）該裝置中鐵易失電子發生氧化反應，電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺，Cu作正極，正極上電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，據此分析解答；
（2）Fe在濃硝酸中鈍化，鐵作為正極，電極反應式為：4H⁺+2NO₃^-+2e^-=2NO₂↑+2H₂O．

解答 解：（1）①Fe易失電子發生氧化反應而作負極，電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案為：負；Fe-2e^-=Fe²⁺；氧化；
②Cu作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：正；2H⁺+2e^-=H₂↑；還原；
（2）Fe在濃硝酸中鈍化，鐵作為正極，電極反應式為：4H⁺+2NO₃^-+2e^-=2NO₂↑+2H₂O，故答案為：正；4H⁺+2NO₃^-+2e^-=2NO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查原電池中電解質溶液對電極的影響，把握住問題的關鍵就是：負極發生氧化反應，正極發生還原反應即可．