Question

17．已知乙醇的沸點為78℃，能與水以任意比互溶，乙醚的沸點為34.6℃，微溶于水，在飽和Na₂CO₃溶液中幾乎不溶，且乙醚極易燃燒，而乙醇與飽和Na₂CO₃溶液互溶，今欲在實驗室分離乙醚、乙醇．
（1）甲和乙兩位同學分別設計了甲、乙兩套分離乙醚、乙醇的裝置（如圖所示），從安全和蒸餾效果上分析，其中乙裝置更合適，理由是冷卻效果好，乙醚遠離火源；
（2）若用乙裝置，則冷凝管中冷凝水進出的方向為下進上出，若用乙裝置分離乙醚、乙醇，則水浴加熱用的熱水溫度范圍為40℃-50℃，得到的乙醚中可能還含有少量的乙醇，用碳酸鈉溶液除雜，所用的一個主要儀器是漏斗．

Answer 1

分析 （1）制取乙醚應有冷凝裝置（防止乙醚揮發），收集裝置不能離火源太近；
（2）冷凝水是下進上出，依據乙醚與乙醇的沸點分析，大于乙醚的沸點溫度，要遠小于乙醇的沸點，乙醚不溶于碳酸鈉據此選擇儀器．

解答 解：（1）通過乙醚的沸點（34.6℃）以及易燃燒可以確定制取乙醚應有冷凝裝置（防止乙醚揮發），收集裝置不能離火源太近，否則會有危險，
故答案為：乙； 冷卻效果好，乙醚遠離火源；
（2）要使冷凝效果好，冷凝水應下進上出，乙醚的沸點為34.6℃，乙醇的沸點為：78℃，故選取水浴的溫度為40-50℃為好，乙醚不溶于碳酸鈉溶液，采用過濾方法分離即可，需要儀器：漏斗，故答案為：下進上出；40-50℃；漏斗．

點評 本題主要考查的是蒸餾與分餾操作等，難度不大，涉及實驗操作、混合物的分離等，注意總結．