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12．化學在工農業生產和日常生活中都有重要應用．下列敘述正確的是（　　）
A．葡萄糖和蛋白質等高分子化合物是人體必需的營養物質
B．自來水廠用明礬凈水，也可以用ClO2代替
C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，預防中毒
D．用二氧化碳生產聚碳酸酯可以減少碳排放，以減緩溫室效應

分析 A．葡萄糖的相對分子質量在10000以下；
B．明礬凈化水與水解生成的膠體有關，ClO2具有強氧化性；
C．CO不溶于石灰水；
D．二氧化碳是導致溫室效應的主要原因．

解答 解：A．葡萄糖的相對分子質量在10000以下，不是高分子，而蛋白質為高分子，葡萄糖和蛋白質都是人體必需的營養物質，故A錯誤；
B．明礬凈化水與水解生成的膠體有關，ClO2具有強氧化性，可殺菌消毒，則自來水廠用明礬凈水，也可以用ClO2代替，故B正確；
C．CO不溶于石灰水，則居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，不能預防中毒，故C錯誤；
D．二氧化碳是導致溫室效應的主要原因，則用二氧化碳生產聚碳酸酯可以減少碳排放，以減緩溫室效應，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查物質的性質及用途，為高頻考點，把握物質的組成和性質、發生的反應為解答關鍵為解答該題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知：鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1-xCoO2$?_{充電}^{放電}$C+LiCoO2鋰硫電池的總反應為：2Li+S$?_{充電}^{放電}$Li2S有關上述兩種電池說法正確的是（　　）
A．鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移
B．鋰離子電池放電時，負極反應為：6C+xLi++xe-═LixC6
C．理論上兩種電池的比能量相同
D．如圖表示用鋰硫電池給鋰離子電池充電

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．研究含氮、碳化合物的性質對它們的綜合利用有重要意義．
（1）反應NO+O3=NO2+O2，若生成11.2L O2（標準狀況）時，轉移電子的物質的量是1mol
（2）硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現了氮氧化物的循環轉化，主要反應為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0 kJ•mol-1
（3）N2H4（肼或聯氨）燃料電池（產生穩定、無污染的物質）原理如圖1所示．M電極發生的電極反應式
為N2H4-4e-=N2↑+4H+

（4）已知CO （g）+H2O （g）?H2 （g）+CO2 （g）△H＞0
①一定條件下反應達到平衡狀態后，若改變反應的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是C（填寫字母）
A．逆反應速率先增大后減小    B．H2O （g）的體積百分含量減小
C．CO的轉化率增大           D．容器中$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$的值減小
②在某壓強下，上述反應在不同溫度、不同投料比時，CO的轉化率如圖2所示．則KA、KB、KC三者之間的大小關系為KA=KC＞KB．
T1溫度下，將1molCO和4mol H2O （g）充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態，則0～5min內的平均反應速率v（CO）=0.08mol•L-1•min-1；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1molCO和1molCO2，此時v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，W的單質是空氣中體積分數最大的氣體，W與Y最外層電子數之和為X最外層電子數的2倍，X、Y、Z簡單離子的電子層結構相同，Z最外層電子數等于最內層電子數．下列說法正確的是（　　）
A．元素非金屬性由強到弱的順序：Y、X、W
B．W的簡單氣態氫化物比Y的簡單氣態氫化物穩定
C．原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、W
D．WX與ZX中的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　　）
A．制備氫氧化鐵膠體：向沸騰的NaOH溶液中，滴加氯化鐵飽和溶液，煮沸至紅褐色
B．提純含少量苯酚的苯：加入氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水
C．檢驗亞硫酸鈉是否變質：將試樣溶解后加入氯化鋇溶液，觀察實驗現象
D．比較鐵與銅的活潑性：將銅粉加入1.0　mol•L-1　Fe2（SO4）3溶液中，觀察實驗現象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．甘油（）與甲酸、乙酸、丙酸在一定條件下發生酯化反應，可得到的甘油三酯最多有（不考慮立體異構）（　　）
A．16種B．17種C．18種D．19種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應熱效應的測定．按如圖所示連接好裝置，為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸反應過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數據：
序號48mL試劑固體混合前溫度/℃混合后溫度/℃
①水2 g NaHCO320.018.6
②水2 g Na2CO320.021.6
③鹽酸（0.1mol•L-1）2 g NaHCO320.017.2
④鹽酸（0.1mol•L-1）2 g Na2CO320.022.6
由上述數據所得出的以下結論中，正確的是（　　）
A．NaHCO3（s）的溶解是放熱過程
B．Na2CO3（s）的溶解是吸熱過程
C．Na2CO3（s）與鹽酸的反應是放熱反應
D．僅根據實驗③就可以確定HCO3-（aq）+H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）△H＞0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知反應：①MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，②Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，③Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+．則有關物質（離子）的氧化性由強到弱的順序為（　　）
A．Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞MnO2B．MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
C．Fe3+＞Cu2+＞MnO2＞Cl2D．Cu2+＞Fe3+＞Cl2＞MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學興趣探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu（70%）、Al（25%）、Fe（4%）及少量Au等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的流程：

已知：Fe3+、Al3+、Cu2+開始沉淀至沉淀完全的pH范圍分別為：2.2～3.2、4.1～5.0、5.3～6.6．
（1）得到濾渣1的主要成分為Au．
（2）操作Ⅰ包含的實驗步驟有：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；過濾操作所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（3）操作Ⅰ中常用無水乙醇對晶體進行洗滌，選用無水乙醇的原因是減少晶體的溶解，便于干燥．
（4）第②步加H2O2后發生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（5）取上述硫酸鋁晶體進行熱重分析，其熱分解主要分為三個階段：323K～523K，553K～687K，當溫度在1 043K以上不再失重，下表列出了不同溫度下的失重率：
[硫酸鋁晶體化學式為Al2（SO4）3•18H2O，相對分子質量為666]
已知：失重%=$\frac{加熱減少的質量}{原晶體樣品的總質量}$×100%．
溫度（K）失重（%）
第一階段323～52340.54
第二階段553～68748.65
第三階段1 043以上84.68
通過計算確定（寫出計算過程）：
①失重第一階段分解產物的化學式；
②失重第二階段反應的反應化學方程式．

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