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7．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　　）

	A．	制備氫氧化鐵膠體：向沸騰的NaOH溶液中，滴加氯化鐵飽和溶液，煮沸至紅褐色
	B．	提純含少量苯酚的苯：加入氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水
	C．	檢驗亞硫酸鈉是否變質：將試樣溶解后加入氯化鋇溶液，觀察實驗現象
	D．	比較鐵與銅的活潑性：將銅粉加入1.0　mol•L^-1　Fe₂（SO₄）₃溶液中，觀察實驗現象

分析 A．實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法為：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色；
B．苯和苯酚互溶，混合物中加入NaOH溶液，生成苯酚鈉，溶于水，但苯不溶于水，可用分液的方法分離；
C．亞硫酸鋇和硫酸鋇都是白色沉淀；
D．Cu和Fe³⁺發生氧化還原反應生成Fe²⁺和Cu²⁺．

解答解：A．向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵飽和溶液，生成氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；
B．苯中混有苯酚，加入NaOH后生成可溶于水的苯酚鈉，但苯不溶于水，可用分液的方法分離，故B正確；
C．亞硫酸鋇和硫酸鋇都是白色沉淀，無法檢驗，故C錯誤；
D．比較活潑性應用二價鐵離子，Cu和Fe³⁺發生氧化還原反應生成Fe²⁺和Cu²⁺，無法比較，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查較為綜合，涉及物質的分離和制備以及性質等，綜合考查學生的分析能力、實驗能力和評價能力，為高考常見題型，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．研究發現，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl．關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是（　　）

	A．	降低了反應的活化能		B．	增大了反應物、生成物的能量
	C．	降低了反應的焓變		D．	增大了反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．根據如圖回答，下列說法不正確的是（　　）

	A．	此裝置用于電鍍銅時，電解一段時間，硫酸銅溶液的濃度不變
	B．	若a為純銅，b為粗銅，該裝置可用于粗銅的電解精煉
	C．	燃料電池中正極反應為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
	D．	電子經導線流入b電極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．醫學藥物M的合成路線如下：

已知以下信息：
①芳香烴A的相對分子質量為92
②R-CH₂-OH$\underset{\stackrel{Cr{O}_{3}/{H}^{+}}{→}}{\;}$R-CHO
③R′-C≡CNa+R-CHO$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{\;}$

≡C-R′
④

⑤

回答下列問題：
（1）A的名稱為甲苯，B→C 的反應類型取代反應．
（2）簡述檢驗D中官能團的實驗操作在潔凈的試管中加入少量新制銀氨溶液，再滴入幾滴D樣品，振蕩后把試管放在水浴中加熱，一段時間后若看到試管內壁上附著一層光亮的銀鏡，證明D樣品中含有官能團醛基．
（3）G的結構簡式是

．
（4）反應⑦的化學方程式為

+CH₃NH₂$\stackrel{水}{→}$

+H₂O．
（5）H中的官能團名稱為羰基、羥基，這些官能團可用光譜法測定，其方法為紅外光譜法．
（6）同時滿足下列條件的M的同分異構體有12種（不考慮立體異構）．
a．遇FeCl₃溶液發生顯色反應且含有官能團-NH₂．
b．苯環上只有2個對位取代基．
其中核磁共振氫譜中有6組峰，且峰面積比為1：2：2：2：2：6，其結構簡式為

（任寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作正確的是（　　）

	A．	將25.0gCuSO₄•5H₂O溶于100mL蒸餾水，配得1.0mol•L^-1硫酸銅溶液
	B．	焰色反應實驗中，在蘸取待測溶液前，先用稀鹽酸洗凈鉑絲并灼燒至火焰為無色
	C．	用裝置甲除去Cl₂中的HCl氣體
	D．	用裝置乙制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．化學在工農業生產和日常生活中都有重要應用．下列敘述正確的是（　　）

	A．	葡萄糖和蛋白質等高分子化合物是人體必需的營養物質
	B．	自來水廠用明礬凈水，也可以用ClO₂代替
	C．	居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，預防中毒
	D．	用二氧化碳生產聚碳酸酯可以減少碳排放，以減緩溫室效應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏小（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），反應后溫度升高了△t，生成1mol水時的反應熱△H=-$\frac{0.418△t}{0.025}$ kJ/mol（填表達式）．
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”）；如果用1molH₂SO₄溶液與NaOH溶液恰好完全反應時放熱114.6kJ寫出此反應熱化學方程式H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol．
（6）用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏小；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．

中和熱的測定是高中重要的定量實驗．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌棒，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是小燒杯口未用硬紙板蓋住（或大燒杯內碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）
（2）圖中的小燒杯應該選擇下列哪種規格的②（選填代號）
①50mL ②100mL ③150mL ④250mL
（3）該實驗小組做了三次實驗，每次取鹽酸和NaOH溶液各50mL，并記錄如下原始數據：

實驗序號	起始溫度t₁/℃			終止溫度t₂/℃	溫差（t₂-t₁）℃
實驗序號	鹽酸	NaOH溶液	平均值	終止溫度t₂/℃	溫差（t₂-t₁）℃
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.5	3.4
3	25.1	25.1	25.1	28.6	3.5

已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為1.00g/cm³，中和后混合液的比熱容c=4.18×10^-3kJ/（g•℃），則該反應的中和熱△H=-56.8kJ/mol（保留到小數點后1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硬質玻璃管是化學實驗中經常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題．
Ⅰ、進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na₂SO₃固體的培養皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表．請填寫表中的空白：

棉球	棉球上滴加的試劑	實驗現象	解釋和結論
a	品紅試液	棉球變白，微熱后又恢復紅色	SO₂具有漂白性，且為暫時性漂白
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球變為白色	離子方程式：2OHˉ+SO₂=SO₃²ˉ+H₂O或OHˉ+SO₂=HSO₃ˉ
c	含淀粉的碘水	棉球變為白色	該氣體具有還原性（選填“氧化性”或“還原性”）

Ⅱ、硬質玻璃管與其它裝置結合完成定性或定量實驗．下圖是某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究的裝置．

實驗一：鐵礦石中含氧量的測定
（1）按圖組裝儀器（夾持儀器均省略），檢查裝置的氣密性；
（2）將10.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中；
（3）從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H₂，待C裝置出口處H₂驗純后后，點燃A處酒精燈；
（4）充分反應后，撤掉酒精燈，再持續通入氫氣至完全冷卻．
（5）測得反應后裝置B增重2.70g，則鐵礦石中氧的質量分數為24%．
實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定

（1）步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒．
（2）下列有關步驟⑥的操作中說法不正確的是bc．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b．錐形瓶需要用待測液潤洗
c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
實驗結論：推算鐵的氧化物的組成，由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為Fe₅O₆．

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