Question

17．利用合成氣（主要成分為 CO、CO₂和 H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-99kJ?mol^-1
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃=+41kJ?mol^-1
已知反應①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下，則 C-H 鍵能和△H₂分別是（　　）

化學鍵	H-H	C-O	C═O	H-O	C-H
E/（kJ．mol-1）	436	343	1076	465	413

• A． 403 kJ•mol^-1，-66 kJ•mol^-1
• B． 423 kJ•mol^-1，+28 kJ•mol^-1
• C． 314 kJ•mol^-1，-18 kJ•mol^-1
• D． 413 kJ•mol^-1，-58 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根據(jù)蓋斯定律可知，熱化學方程式①+③可得熱化學方程式②，從而得出△H₂；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知C-H鍵的鍵能為413kJ/mol，據(jù)此進行解答．

解答 解：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，C-H的鍵能為413kJ/mol；
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-99kJ?mol^-1
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃=+41kJ?mol^-1，
根據(jù)蓋斯定律①+③可得：②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-99kJ?mol^-1+41kJ?mol^-1=-58 kJ•mol^-1，
故選D．

點評 本題考查了蓋斯定律在熱化學方程式中的應用，題目難度中等，明確蓋斯定律的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．