Question

在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200MOL/l及c（C）=0mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：②

 

；③

 

；
（2）實驗②平衡時B的轉化率為

 

；實驗③平衡時C的濃度為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據催化劑對化學反應速度率和化學平衡的影響；根據溫度對化學反應速度率和化學平衡的影響，在溶液中，壓強對化學平衡無影響；
（2）根據轉化率的概念計算；根據平衡三部曲進行計算；

解答： 解：（1）因催化劑能加快化學反應速度率，縮短達到平衡的時間，化學平衡不移動，所以②為使用催化劑；因升高溫度，化學反應速度率加快，化學平衡移動，平衡時A的濃度減小，故答案為：②加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變；③溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小；
（2）實驗②平衡時B的轉化率為

0.04

0.1

×100%=40%；
根據               A+2B?C
  初始 （mol/L）    0.1     0.2        0      
  轉化 （mol/L）   0.06     0.12      0.06   
  平衡（mol/L）    0.04     0.08      0.06    
平衡時C的濃度為0.06mol/L，
故答案：40%；0.06mol/L；

點評：本題考查化學平衡的有關知識和化學計算，圖象變化分析判斷，本題難度中等，做題時注意平衡三段式計算的應用．