Question

下列說法正確的是（　　）

• A、由于銨鹽中是有離子鍵構成的，因而化學性質相當穩定
• B、分子晶體中都存在分子間作用力，但可能不存在共價鍵
• C、在常見的四種晶體類型中，都有“原子（離子）半徑越大，物質熔點越低”的規律
• D、常溫下為氣態或液態的物質，其固態時一定會形成分子晶體

Answer 1

分析：A、銨鹽受熱易分解；
B、以分子間作用力結合形成的晶體為分子晶體，稀有氣體中沒有共價鍵；
C、分子晶體中原子半徑越大，相對分子質量越大，則分子間作用力越大，熔點越高；
D、常溫下，Hg為液體，其固態時為金屬晶體．

解答：解；A、銨鹽受熱易分解，銨鹽的所以化學性質不穩定，故A錯誤；
B、以分子間作用力結合形成的晶體為分子晶體，稀有氣體為單原子分子，其分子中沒有共價鍵，所以分子晶體中都存在分子間作用力，但可能不存在共價鍵，故B正確；
C、分子晶體中原子半徑越大，相對分子質量越大，則分子間作用力越大，熔點越高；離子晶體熔點與離子半徑和和所帶電荷都有關系，故C錯誤；
D、常溫下，Hg為液體，其固態時為金屬晶體，所以常溫下為氣態或液態的物質，其固態時不一定會形成分子晶體，故D錯誤．
故答案為：B．

點評：本題考查了晶體的結構和性質，題目難度不大，注意稀有氣體為單原子分子，其分子中沒有共價鍵．