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19．下列對能量轉化的認知中，不正確的是（　　）
A．白熾燈工作時，電能全部轉化為光能
B．風力發電時，風能主要轉化為電能
C．煤燃燒時，化學能主要轉化熱能
D．電解水生成H2和O2時，電能主要轉化為化學能

分析 A．白熾燈在工作時會發光、放熱；
B．風力發電時，風能主要轉化為電能；
C．煤燃燒時會產生大量的熱量；
D．電解池是將電能轉換為化學能的裝置．

解答 解：A．白熾燈在工作時會發光、放熱，故電能轉化為光能和熱能，故A錯誤；
B．風力發電時，風能主要轉化為電能，故B正確；
C．煤燃燒時會產生大量的熱量，故化學能主要轉化為熱能，故C正確；
D．電解池是將電能轉換為化學能的裝置，電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能，故D正確．
故選A．

點評 本題考查常見的能量轉化形式方面的知識，難度不大．要注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．聚乙炔導電聚合物的合成使高分子材料進入了“合成金屬”和塑料電子學時代，如圖是聚乙炔衍生物分子M的結構式及M在稀硫酸作用下的水解示意圖：
（1）聚乙炔衍生物分子M通過加聚反應的產物（填“加聚反應”或“縮聚反應”）
（2）A的單體為；
（3）1mol M分別鈉、氫氧化鈉溶液反應，消耗鈉與氫氧化鈉的物質的量分別為1、2nmol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關實驗誤差分析中，正確的是（　　）
A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH值，測定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏大
C．用鹽酸標準溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，若滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，則所測NaOH溶液的濃度偏大
D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將0.2mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成a mol O2；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl2，此時錳元素均以Mn2+形式存在．若a+b=m，則m的值可能為（　　）
A．0.30B．0.35C．0.40D．0.50

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鋁及其化合物在工農業生產及日常生活中有重要用途，請完成下列問題．
（1）鋁原子核外自旋方向相同的電子最多有7個，與鋁同族的第四周期元素原子的價電子排布式為4s24p1．
（2）LiAlH4是一種特殊的還原劑，可將羧基直接還原成醇．

CH3COOH分子中σ鍵與π鍵個數之比7：1．
（3）工業上可用Al2O3、N2、C在高溫下制備一種高溫結構陶瓷，其晶胞如圖1（與金剛石相似）．
①晶胞中N原子配位數為4，該晶胞中含有4個Al原子．
②該化合物的晶體類型為原子晶體．
（4）AlCl3在183℃開始升華，溶于水、乙醚等，其二聚物的結構如圖2所示，其中Al原子的雜化方式為sp3，在圖中用“→”標出分子中的配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol•L-1，含有硝酸的濃度為1mol•L-1，現向其中加入0.96g銅粉，充分反應后（假設只生成NO氣體），最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為（　　）
A．89.6 mLB．112 mLC．168 mLD．224 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．圖是一套檢驗氣體性質的實臉裝置．向裝里中緩慢通入氣體X．若關閉活塞，溉清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，據此判斷氣體X 和洗氣瓶內的溶液Y可能是（　　）
A．X是SO2，Y是飽和NaHCO3 溶液B．X是H2S，Y是濃H2SO4
C．X是CO2，Y是Na2SO3 溶液D．X是Cl2，Y是Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（～1550℃）下通過下面三個反應共熔得到．
①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol-1
②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ•mol-1
③CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H3=+Q3kJ•mol-1
已知：CaSiO3的熔點（1546℃）比SiO2低．
寫出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO．
（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽（KH2PO2）和一種氣體PH3（寫化學式）．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得．工業上為了使反應的主要產物是NaH2PO4，通常將pH控制在2.1～7.2之間（已知磷酸的各級電離常數為：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na2HPO4 溶液顯堿性，若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+（用離子方程式表示）．
（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：
11P 4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物質的量是3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子在指定條件下，一定不能大量共存的是（　　）
A．加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
B．滴入甲基橙變黃的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-
D．水電離出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

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