Question

據元素周期表知識回答下列問題．
（1）PH₃分子與NH₃分子的構型關系

 

（填“相似”或“不相似”）．
（2）NH₃與PH₃相比，熱穩定性

 

更強．
（3）NH₃、PH₃在常溫、常壓下都是氣體，但NH₃比PH₃易液化，其主要原因是

 

（填字母代號）．
A．鍵的極性：N-H比P-H強
B．相對分子質量：PH₃比NH₃大
C．NH₃分子之間存在特殊的分子間作用力（氫鍵）

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構型,同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）氮原子和磷原子結構相似，NH₃分子與PH₃分子結構相似，空間構型都為三角錐型；
（2）氮的原子半徑比磷的原子半徑小，N-H鍵能更大，分子更穩定；
（3）NH₃比PH₃易液化，是由于NH₃分子間能形成氫鍵，與鍵的極性、相對分子質量無關．

解答： 解：（1）NH₃分子中N原子呈3個N-H鍵，N原子還原1對孤對電子對，雜化軌道數為4，據此判斷雜化方式；N原子采取sp³雜化，N原子還原1對孤對電子對，空間構型為三角錐型，氮原子和磷原子結構相似，所以分子的構型關系為相似，故答案為：相似；
（2）氮的原子半徑比磷的原子半徑小，N-H鍵長比P-H鍵長短，鍵能更大，分子更穩定，所以NH₃熱穩定性更強，故答案為：NH₃；
（3）NH₃分子之間存在氫鍵，PH₃分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強，故NH₃比PH₃易液化，NH₃沸點比PH₃高，與鍵的極性、相對分子質量無關，故選C．

點評：本題考查空間結構、氫鍵、鍵能與性質關系等，比較基礎，注意（3）中常見具有氫鍵的物質，題目難度不大．