Question

1．常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全反應，則下列說法錯誤的是（　　）

• A． 弱堿的濃度大于強酸的濃度
• B． 原氨水中有1%的含氮微粒為NH₄⁺
• C． 反應后的溶液呈酸性
• D． 混合溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（NH₃）=5×10^-4mol/L

Answer 1

分析 A．常溫下，pH=1的鹽酸溶液中c（HCl）=0.1mol/L，pH=11的氨水溶液中氨水濃度大于0.001mol/L，等體積混合后二者恰好完全反應，說明氨水與鹽酸的物質的量相等；
B．氨水溶液中存在c（OH^-）≈c（NH₄⁺）=0.001mol/L，銨根離子濃度與氨水濃度接近1：100；
C．強酸弱堿鹽溶液呈酸性；
D．二者混合后溶液體積增大一倍，導致濃度降為原來的一半，且溶液中存在物料守恒．

解答 解：A．常溫下，pH=1的鹽酸溶液中c（HCl）=0.1mol/L，pH=11的氨水溶液中氨水濃度大于0.001mol/L，等體積混合后二者恰好完全反應，說明氨水與鹽酸的物質的量相等，二者體積相等，則物質的量濃度相等，為0.1mol/L，故A錯誤；
B．氨水溶液中存在c（OH^-）≈c（NH₄⁺）=0.001mol/L，銨根離子濃度與氨水濃度接近1：100，所以原氨水中有1%的含氮微粒為NH₄⁺，故B正確；
C．強酸弱堿鹽溶液呈酸性，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，故C正確；
D．二者混合后溶液體積增大一倍，導致濃度降為原來的一半，且溶液中存在物料守恒，二者混合后結合物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（NH₃）=0.05mol/L，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及計算能力，明確弱電解質電離特點、鹽的性質、酸堿反應等知識點是解本題關鍵，注意D中二者混合溶液體積改變導致濃度改變，為易錯點．