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11.用NA表示阿伏伽德羅常數的值,下列敘述中正確的是( 。
A.常溫下,5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應,轉移的電子數為0.3NA
B.11.2mol•L-1K2S溶液中S2-和HS-的總數為2NA
C.300ml2mol•L-1蔗糖溶液中所含分子數為0.6NA
D.標準狀況下,30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子數為NA

分析 A、常溫下,鐵在濃硝酸中會鈍化;
B、溶液體積不明確;
C、蔗糖溶液中,除了蔗糖分子還有水分子;
D、乙酸和甲醛的最簡式均為CH2O.

解答 解:A、常溫下,鐵在濃硝酸中會鈍化,故不能反應完全,故轉移的電子數小于0.3NA個,故A錯誤;
B、溶液體積不明確,故溶液中的S2-和HS-的個數無法計算,故B錯誤;
C、蔗糖溶液中,除了蔗糖分子還有水分子,故溶液中的分子個數多于0.6NA個,故C錯誤;
D、乙酸和甲醛的最簡式均為CH2O,故30g混合物中含有的CH2O的物質的量為1mol,則含有NA個氧原子,故D正確.
故選D.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列各氫化物中,穩定性按由強到弱的順序排列的是( 。
A.AsH3>NH3>PH3B.PH3>AsH3>NH3C.NH3>PH3>AsH3D.NH3>AsH3>PH3

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

2.某;瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實驗,如圖Ⅰ~Ⅳ所示.

(1)只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗,能夠達到實驗目的是II(填裝置序號).
(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質,其反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;與實驗Ⅲ相比,實驗Ⅳ的優點是D(填選項序號).
A.Ⅳ比Ⅲ復雜      B.Ⅳ比Ⅲ安全      C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便
D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗,而Ⅲ不行
(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性,則試管B中裝入的固體最好是NaHCO3(填化學式).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.按如圖實驗,反應后可能出現的現象是( 。
A.a裝置中有白色固體B.b裝置中產生白色沉淀
C.c裝置中溶液先變紅后褪色D.d裝置中溶液變藍色

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

6.苯甲醇在熱的銅催化下能制得苯甲醛.可用于檢驗實驗所獲是否純凈物的方法是( 。
A.定量分析--測沸點
B.定性分析--滴入酸性高錳酸鉀溶液
C.定量分析--使用銀氨溶液
D.定性分析--與新制氫氧化銅懸濁液共熱

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.E、G、M、Q、T是五種原子序數依次增大的前四周期元素,E、G、M是位于P區的同一周期的元素,M的價層電子排布為Nsnnp2n,E與M原子核外的未成對電子數相等;QM2與GM2-為等電子體;T為過渡元素,其原子核外沒有未成對電子.請回答下列問題:
(1)與T同區、同周期元素原子價電子排布式是3d104s1
(2)E、G、M均可與氫元素形成氫化物,它們的最簡單氫化物在固態時都形成分子晶體,其中晶胞結構與干冰不一樣的是NH3、H2O(填分子式).
(3)E、G、M的最簡單氫化物中,鍵角由大到小的順序為CH4>NH3>H2O(用分子式表示),其中G的最簡單氫化物的VSEPR模型名稱為四面體,M的最簡單氫化物的分子立體構型名稱為V形.
(4)EM、GM+、G2互為等電子體,EM的結構式為(若有配位鍵,請用“→”表示).E、M電負性相差1.0,由此可以判斷EM應該為極性較強的分子,但實際上EM分子的極性極弱,請解釋其原因從電負性分析,CO中的共用電子對偏向氧原子,但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的,抵消了共用電子對偏向O而產生的極性.
(5)TQ在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛.立方TQ晶體結構如圖所示,該晶體的密度為ρ g•cm-3.如果TQ的摩爾質量為M g/mol,阿伏加德羅常數為NA mol-1,則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.關于一定條件下進行的反應CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O,下列說法正確的是( 。
A.CH4、N2、CO2均屬于非電解質B.NO2、CO2、H2O均屬于氧化物
C.CH4、NO2、CO2均屬于非極性分子D.該反應屬于置換反應

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

20.25℃時,0.1mol Na2CO3與稀鹽酸混合所得的體積為1L的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示.下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是( 。
A.W點所示的溶液:c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
B.pH=4的溶液:c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1 mol•L-1
C.向pH=8的溶液中通入CO2至pH=7所得的溶液:c(Na+)>c(Cl-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
D.pH=11的溶液:c(Na+)+2c(H2CO3)>2c(Cl-)+2c(CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

1.常溫下,pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后(混合溶液體積為兩溶液體積之和),恰好完全反應,則下列說法錯誤的是( 。
A.弱堿的濃度大于強酸的濃度
B.原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+
C.反應后的溶液呈酸性
D.混合溶液中c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(NH3)=5×10-4mol/L

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