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11．用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數為0.3NA
B．11.2mol•L-1K2S溶液中S2-和HS-的總數為2NA
C．300ml2mol•L-1蔗糖溶液中所含分子數為0.6NA
D．標準狀況下，30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子數為NA

分析 A、常溫下，鐵在濃硝酸中會鈍化；
B、溶液體積不明確；
C、蔗糖溶液中，除了蔗糖分子還有水分子；
D、乙酸和甲醛的最簡式均為CH2O．

解答 解：A、常溫下，鐵在濃硝酸中會鈍化，故不能反應完全，故轉移的電子數小于0.3NA個，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的S2-和HS-的個數無法計算，故B錯誤；
C、蔗糖溶液中，除了蔗糖分子還有水分子，故溶液中的分子個數多于0.6NA個，故C錯誤；
D、乙酸和甲醛的最簡式均為CH2O，故30g混合物中含有的CH2O的物質的量為1mol，則含有NA個氧原子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各氫化物中，穩定性按由強到弱的順序排列的是（　�。�
A．AsH3＞NH3＞PH3B．PH3＞AsH3＞NH3C．NH3＞PH3＞AsH3D．NH3＞AsH3＞PH3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是II（填裝置序號）．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優點是D（填選項序號）．
A．Ⅳ比Ⅲ復雜      B．Ⅳ比Ⅲ安全      C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便
D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，則試管B中裝入的固體最好是NaHCO3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．按如圖實驗，反應后可能出現的現象是（　�。�
A．a裝置中有白色固體B．b裝置中產生白色沉淀
C．c裝置中溶液先變紅后褪色D．d裝置中溶液變藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．苯甲醇在熱的銅催化下能制得苯甲醛．可用于檢驗實驗所獲是否純凈物的方法是（　�。�
A．定量分析--測沸點
B．定性分析--滴入酸性高錳酸鉀溶液
C．定量分析--使用銀氨溶液
D．定性分析--與新制氫氧化銅懸濁液共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．E、G、M、Q、T是五種原子序數依次增大的前四周期元素，E、G、M是位于P區的同一周期的元素，M的價層電子排布為Nsnnp2n，E與M原子核外的未成對電子數相等；QM2與GM2-為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子．請回答下列問題：
（1）與T同區、同周期元素原子價電子排布式是3d104s1．
（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡單氫化物在固態時都形成分子晶體，其中晶胞結構與干冰不一樣的是NH3、H2O（填分子式）．
（3）E、G、M的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最簡單氫化物的VSEPR模型名稱為四面體，M的最簡單氫化物的分子立體構型名稱為V形．
（4）EM、GM+、G2互為等電子體，EM的結構式為（若有配位鍵，請用“→”表示）．E、M電負性相差1.0，由此可以判斷EM應該為極性較強的分子，但實際上EM分子的極性極弱，請解釋其原因從電負性分析，CO中的共用電子對偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對偏向O而產生的極性．
（5）TQ在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛．立方TQ晶體結構如圖所示，該晶體的密度為ρ g•cm-3．如果TQ的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數為NA mol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于一定條件下進行的反應CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．CH4、N2、CO2均屬于非電解質B．NO2、CO2、H2O均屬于氧化物
C．CH4、NO2、CO2均屬于非極性分子D．該反應屬于置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．25℃時，0.1mol Na2CO3與稀鹽酸混合所得的體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（　�。�
A．W點所示的溶液：c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．pH=4的溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol•L-1
C．向pH=8的溶液中通入CO2至pH=7所得的溶液：c（Na+）＞c（Cl-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．pH=11的溶液：c（Na+）+2c（H2CO3）＞2c（Cl-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全反應，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．弱堿的濃度大于強酸的濃度
B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+
C．反應后的溶液呈酸性
D．混合溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L

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