Question

1．在一定溫度下向不同電解質溶液中加入新物質時溶液的導電性能發生變化，如下圖所示是其電流（Ⅰ）隨新物質加入量（m）的變化曲線．
以下4個導電性實驗，其中與A圖B圖C圖對應一致的選項是（　　）
①Ba（OH）₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至過量②醋酸溶液中滴入NH₃•H₂O至過量
③澄清石灰水中通入CO₂至過量④NH₄Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體

	A	B	C
A	①	②	③
B	④	②③	①
C	③	①②	④
D	②	①③	④

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 溶液導電能力與離子濃度成正比，與電荷成正比，與電解質強弱無關，
A中溶液導電能力先增大后減小，則A溶液中離子濃度先增大后減小；
B中溶液導電能力先減小后增大，則B溶液中離子濃度先減小后增大；
C中溶液導電能力不變，說明C溶液中離子濃度不變，據此分析解答．

解答 解：溶液導電能力與離子濃度成正比，與電荷成正比，與電解質強弱無關，
A中溶液導電能力先增大后減小，則A溶液中離子濃度先增大后減小；
B中溶液導電能力先減小后增大，則B溶液中離子濃度先減小后增大；
C中溶液導電能力不變，說明C溶液中離子濃度不變，
①該反應方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，隨著稀硫酸的加入，離子濃度減小，當二者恰好反應時離子濃度最小，溶液導電能力最小；繼續加入稀硫酸時，離子濃度增大，溶液導電能力增大；
②離子反應方程式為CH₃COOH+NH₃．H₂O=NH₄⁺+CH₃COO^-，隨著一水合氨的加入，離子濃度增大，溶液導電能力增大，二者恰好反應時溶液導電能力最大；繼續加入氨水，離子濃度減小，溶液導電能力減小；
③離子反應方程式為Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，隨著二氧化碳的通入，離子濃度減小，溶液導電能力降低，二者恰好反應時離子濃度最小，溶液導電能力最低，繼續通入二氧化碳，二者反應生成可溶性強電解質，CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，離子濃度增大，溶液導電能力增強；
④離子反應方程式為NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O，隨著NaOH的加入，離子濃度基本不變，所以溶液導電能力基本不變；
通過以上分析知，與A圖變化趨勢一致的是②，與B圖變化趨勢一致的是①③，與C圖變化趨勢一致的是④，
故選D．

點評 本題考查溶液導電能力圖象分析，為高頻考點，明確溶液導電性強弱與離子濃度關系是解本題關鍵，注意溶液導電性強弱與電解質強弱無關，題目難度不大．