Question

9．在55℃時，下列說法正確的是（　　）

• A． 向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進(jìn)了水的電離，c（H⁺）增大，K_w不變
• B． pH=8的NaHCO₃溶液中：c（OH^-）=1×10^-6mol/L
• C． 飽和氯水中：c（Cl₂）=2c（ClO^-）+2c（Cl^-）+2c（HClO）
• D． 0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，電離出H⁺的抑制了水的電離；
B．在55℃時”，水的離子積不是1×10^-14；
C．飽和氯水中，溶解進(jìn)入水中的氯氣并沒有全部和水反應(yīng)；
D．強酸弱堿鹽，顯酸性，故c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-，水解在這里是微弱的；

解答 解：A．NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，電離出H⁺的抑制了水的電離，c（H⁺）增大，K_w不變，故A錯誤；
B．審題“在55℃時”，水的離子積不是1×10^-14，計算所得的c（OH^-）不是1×10^-6mol/L，故B錯誤；
C．飽和氯水中，溶解進(jìn)入水中的氯氣并沒有全部和水反應(yīng)，此項中的關(guān)系式不對，故C錯誤；
D．強酸弱堿鹽，顯酸性，故c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-，水解在這里是微弱的，所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），而c（SO₄^2-）＞c（H⁺），0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確．
故選D．

點評 本題考查了水的電離及影響因素、PH值的計算、鹽類的水解及離子濃度的大小、氯水中的離子成分及濃度的大小，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．