Question

實驗室可通過加熱酒精和濃硫酸的混合物制乙烯，其副反應常伴有SO₂產(chǎn)生，SO₂也能使溴水或KMnO₄（H⁺）溶液褪色．請回答：
（1）SO₂、C₂H₄使溴水褪色的化學方程式：

 

．
（2）如何檢驗C₂H₄中混入SO₂？如何除去？檢驗SO₂除盡的方法是什么？

Answer 1

考點：乙烯的實驗室制法,二氧化硫的化學性質(zhì),乙烯的化學性質(zhì)

專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷

分析：（1）二氧化硫具有還原性通入溴水被氧化劑溴單質(zhì)氧化為硫酸；乙烯使溴水褪色，發(fā)生加成反應，生成1，2-二溴乙烷
（2）二氧化硫能使品紅褪色，乙烯不與品紅溶液反應，也不溶于水，檢驗二氧化硫用品紅溶液，NaOH溶液能吸收二氧化硫，且不與乙烯反應；檢驗乙烯用溴水或KMnO₄（H⁺）．

解答： 解：（1）二氧化硫具有還原性，通入溴水被氧化劑溴單質(zhì)氧化為硫酸，反應的化學方程式SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；乙烯含有不飽和鍵碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，雙鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1，2-二溴乙烯，溴水褪色，反應為CH₂═CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr、CH₂═CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
（2）反應C+2H₂SO₄（濃）

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CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O中生成二氧化硫氣體，SO₂具有還原性，SO₂能使溴水或KMnO₄（H⁺）溶液褪色，乙烯使溴水褪色，二氧化硫能使品紅褪色，乙烯不與品紅溶液反應，也不溶于水，所以先用品紅溶液檢驗二氧化硫，品紅溶液褪色，證明生成的氣體中含有SO₂，乙烯能與KMnO₄（H⁺）溶液發(fā)生氧化還原反應，與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，由于C₂H₄呈中性，SO₂呈酸性，所以利用了二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)除去，方法是將混合氣體通過裝有NaOH溶液洗氣瓶，2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，除去二氧化硫的目的是防止SO₂干擾乙烯的檢驗，檢驗除盡的方法是將洗氣后的氣體再通過品紅試液，若不褪色說明已除盡，最后檢驗乙烯用溴水或KMnO₄（H⁺）；
答：檢驗的方法是將混合氣體通人品紅溶液中，看品紅溶液是否褪色；除去的方法是將混合氣體通過NaOH溶液的洗氣瓶；檢驗除盡的方法是將洗氣后的氣體再通過品紅試液，若不褪色說明已除盡．

點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應用，主要是如何檢驗C₂H₄中混入SO₂方法，明確不能用KMnO₄（H⁺）溶液除去C₂H₄中混入SO₂是關鍵，題目難度中等．