Question

電石中的碳化鈣和水能完全反應，使反應產生的氣體排水，測量出水的體積，可計算出標準狀況下乙炔的體積，從而測定電石中碳化鈣的含量：
（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：

序號	1	2	3	4	5	6
導管及儀器
每個橡皮塞上都打了兩個孔

如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從從上到下，從左到右直接連接的順序（填各儀器，導管的序號）是

 

接

 

接

 

接

 

接

 

接

 

．
（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞
②檢查裝置的氣密性
③在儀器6和5中注入適量水
④待儀器3恢復至室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中水的體積忽略不計）
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下至不發生氣體時，關閉活塞．
正確操作順序（用操作編號填寫）是

 

．
（3）電石與水反應的化學方程式為

 

．
（4）若實驗中產生的氣體存在難聞的氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有雜質氣體，可以用

 

（填試劑）加以除去．

Answer 1

考點：乙炔炔烴,探究物質的組成或測量物質的含量

專題：實驗題

分析：（1）依據實驗的目的：電石與水反應制備乙炔，并且用排水法測量氣體的體積判斷順序連接儀器；
（2）制備氣體并并測量氣體實驗一般步驟為：檢驗氣密性→加藥品→發生反應→測量體積；
（3）電石與水發生反應生成氫氧化鈣和乙炔；
（4）電石中含有磷化物和硫化物，反應生成硫化氫和磷化氫等雜質氣體．

解答： 解：（1）實驗的目的是用電石與水反應制備乙炔制備乙炔氣體，選用裝置6和3；然后用排水法測量氣體的體積，選用裝置5和4，排水法收集氣體應用長導管2，所以實驗裝置的連接順序是：6、3、1、5、2、4，
故答案為：6；3；1；5；2；4；
（2）制備氣體并并測量氣體實驗一般步驟為：檢驗氣密性→加藥品→發生反應→測量體積，所以正確的順序為：②①③⑤④；
故答案為：②①③⑤④；
（3）電石與水反應的化學方程式為：CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂，
故答案為：CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂；
（4）電石中含有磷化物和硫化物，反應生成硫化氫和磷化氫等雜志氣體，H₂S、PH₃等雜質均能被CuSO₄溶液吸收，可以用硫酸銅溶液除去；
故答案為：硫酸銅溶液．

點評：本題考查乙炔的實驗室制法及其性質，側重基礎知識的考查，題目難度不大，利用所學知識即可完成．