Question

某校活動小組用下圖所示裝置及所給藥品(圖中夾持儀器已略去)探究工業制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率．已知C中的濃硫酸含溶質m mol，假設氣體進入C和D時分別被完全吸收，且忽略裝置內空氣中的CO2． 請回答下列問題： (1) 已知0.5 mol SO2被O2氧化成氣態SO3，放出49.15 kJ熱量，反應的熱化學方程式為________． (2) 檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行實驗，此時首先應進行的操作是________． (3) 實驗時A中氧氣導冒出的氣泡與二氧化硫導管冒出的氣泡速率相近，其目的是________；裝置C中濃硫酸的作用為________；裝置D中盛放的溶液中足量的________(選填字母)． a．BaCl2溶液　b．NaOH溶液　c．NaHSO3飽和溶液 (4) 停止通入SO2，熄滅酒精后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是________． (5) 實驗結束后，稀釋裝置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀質量為w g．若裝置D增加的質量為a g，則此條件下二氧化硫的轉化率是________(用含字母的代數表示，結果可不化簡)．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	(2分)SO2(g)＋O2(g)SO3(g)；△H＝－98.3 kJ/mol
(2)	(2分)給催化劑加熱
(3)	(各2分)提高二氧化硫的轉化率,吸收SO3,b
(4)	(2分)繼續通入氧氣一段時間
(5)	(4分)