Question

某校活動小組用下圖所示裝置及所給藥品（圖中夾持儀器已略去）探究工業制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率。已知C中的濃硫酸含溶質m mol，假設氣體進入C和D時分別被完全吸收，且忽略裝置內空氣中的CO₂。

請回答下列問題：

（1）已知0.5 mol SO₂被O₂氧化成氣態SO₃，放出49.15kJ熱量，反應的熱化學方程式為                                   。

（2）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行實驗，此時首先應進行的操作是

                                       。

（3）實驗時A中氧氣導冒出的氣泡與二氧化硫導管冒出的氣泡速率相近，其目的是                       ；裝置C中濃硫酸的作用為                      ；裝置D中盛放的溶液中足量的             （選填字母）。

       a．BaCl₂溶液                      b．NaOH溶液                    c．NaHSO₃飽和溶液

（4）停止通入SO₂，熄滅酒精后，為使殘留在裝置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是                                。

（5）實驗結束后，稀釋裝置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到的沉淀質量為wg。若裝置D增加的質量為ag，則此條件下二氧化硫的轉化率是        

（用含字母的代數表示，結果可不化簡）。

Answer 1

（1）SO₂(g) + O₂(g)　 　 SO₃(g)；△H = －98.3kJ/mol

（2）給催化劑加熱

（3）提高二氧化硫的轉化率；吸收SO₃；b

（4）繼續通入氧氣一段時間

（5）