氮化鈉和氫化鈉分別與水反應的化學方程式如下：Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3↑，
NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有關Na3N和NaH的敘述正確的是（ ）
A．離子半徑：Na+>N3->H+
B．加熱熔化時，都只破壞離子鍵
C．與鹽酸反應都只生成一種鹽
D．上述反應都是氧化還原反應
科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某烴有兩種或兩種以上的同分異構體，其同分異構體中的某一種的一氯代物只有一種，則這種烴可能是
①分子中具有7個碳原子的芳香烴；
②分子中具有4個碳原子的烷烴；
③分子中具有12個氫原子的烷烴；
④分子中具有8個碳原子的烷烴。
A．③④ B．①② C．②③ D．②④
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：實驗題
鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產生活中用途非常廣泛．
Ⅰ．實驗室欲制備0.3mol Cu（NO3）2晶體，甲、乙兩同學分別設計實驗方案如下：
甲：Cu
Cu(NO3)2 ；乙：Cu
CuO Cu(NO3)2
（1）從綠色化學的角度分析，___________同學的方案更合理
（2）乙同學實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產生O2的速率，宜選擇__________裝置（填字母序號）。
Ⅱ．某化學實驗小組通過實驗來探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO組成探究過程如下：
（1）提出假設：
假設1．黑色粉末是CuO；
假設2．黑色粉末是Fe3O4；
假設3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。
（2）設計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
①若假設1成立，則實驗現象是溶液顯藍色。
②若假設2或3成立，則實驗現象是__________。
為進一步探究，繼續向所得溶液加入足量鐵粉，若產生_________的現象，則假設3成立。
有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現象不明顯。
查閱資料：Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。
為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設2成立，則產生__________現象；若假設3成立，則產生________現象。
Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe組成的固體混合物，在加熱條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.86g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生5.00g白色沉淀。固體混合物的質量是________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A．石英溶于燒堿溶液：SiO2+2OH-=SiO32-＋H2O
B．氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-
C．碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：ZFe2+ +4Br-＋3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定質量的銅、鋁混合物與一定體積硝酸溶液恰好完全反應，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與標準狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入NaOH溶液至沉淀最多停止加入，將所產生沉淀濾出，將濾液加水稀釋至600ml，此時所得溶液的物質的量濃度為（ ）
A．1mol/L B．0.5mol/L C．1.2mol/L D．2mol/L
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
2013年4月24日，東航首次成功進行了由地溝油生產的生物航空燃油的驗證飛行。能區別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 ( )
A．點燃，能燃燒的是礦物油
B．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油
C．加入水中，浮在水面上的是地溝油
D．測定沸點，有固定沸點的是礦物油
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是( )
A．NaOH溶液 B．新制Cu(OH)2懸濁液 C．石蕊試液 D．Na2CO3溶液
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上9月調考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
80 ℃時，在2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發生反應N2O4(g)
2NO2 (g)ΔH＝+Q kJ·mol-1(Q＞0)，獲得如下數據：
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
下列判斷正確的是
A．升高溫度該反應的平衡常數K減小
B．20～40 s 內，v(N2O4)＝0.004 mol·L-1·
C．100 s 時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉化率增大
D．反應達平衡時，吸收的熱量為0.30 Q kJ
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2進行噴泉實驗，如圖所示，經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為（ ）
A. ①＞② B. ①＜② C. ①=② D. 不能確定
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