Question

80 ℃時，在2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發生反應N2O4(g)2NO2 (g)ΔH＝+Q kJ·mol-1(Q＞0)，獲得如下數據：

時間/s	0	20	40	60	80	100
c(NO2)/mol·L-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

下列判斷正確的是

A．升高溫度該反應的平衡常數K減小

B．20～40 s 內，v(N2O4)＝0.004 mol·L-1·

C．100 s 時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉化率增大

D．反應達平衡時，吸收的熱量為0.30 Q kJ

Answer 1