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4．氨基酸分子中既有羧基，又有氨基，因此它具有兩性．√（判斷對錯）

分析 氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有堿的性質）和羧基（-COOH，具有酸的性質），據此解題．

解答 解：氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有堿的性質）和羧基（-COOH，具有酸的性質），因此它具有兩性，故答案為：√．

點評 本題考查氨基酸、蛋白質的結構和性質特點，題目難度不大，解答本題的關鍵是把握相關物質的性質，學習中注意積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．以下對核外電子運動狀況的描述正確的是（　　）
A．同一原子中，2p，3p，4p能級的軌道依次增多
B．當碳原子的核外電子排布由  轉變為  這一過程釋放能量
C．3p2表示3p能級有兩個軌道
D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態可能相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．苯分子中含有碳碳雙鍵
B．烴是指只含有碳、氫元素的有機物
C．燃燒后能產生C02和H20的有機物一定是烴
D．葡萄糖溶液中加人新制Cu（OH）2懸濁液，振蕩，產生磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學電池不易造成環境污染的是（　　）
A．鋅錳電池B．氫氧燃料電池C．鎳鎘電池D．鉛蓄電池

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學用語表達正確的是（　　）
A．羥基的電子式：B．聚丙烯結構簡式：
C．CO2的比例模型：D．乙烯的結構簡式：CH2CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學式不只表示一種物質的是（　　）
A．C3H8B．C4H10C．CHCl3D．CH2Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）．下列分析或結果錯誤的是（　　）
A．第二份溶液中最終溶質為FeSO4
B．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段產生氫氣
C．原混合酸中NO3- 物質的量為0.1 mol
D．H2SO4 濃度為2.5 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某學習小組的同學在學習了Na2CO3、NaHCO3的性質后，了解到它們都能與鹽酸反應產生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：
【猜想】（1）甲同學認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，而不能用澄清石灰水鑒別．
（2）乙同學認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別．依據是NaHCO3不穩定，受熱易分解，而Na2CO3受熱不易分解．
（3）丙同學認為可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體．
【實驗探究】
（1）甲同學：①將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發現盛有Na2CO3的試管產生了白色沉淀；②將澄清石灰水加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發現兩支試管中也都產生了白色沉淀．
此實驗結果與猜想相同．
（2）乙同學分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖）：

①加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產生，繼續加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，②加熱NaHCO3時，乙同學觀察到實驗現象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．
（3）丙同學在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3固體的試管中，各加入2mL
2mol/L的鹽酸，觀察到兩支試管中均產生了大量氣體，實驗結果與猜想不一致，即得出不能用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3．
【問題討論】
（1）甲同學的兩個實驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應比較熟悉，該反應的離子方程式為CO32-+Ca2+=CaCO3↓；
（2）乙同學在加熱Na2CO3固體時，開始產生少量氣泡的原因是空氣受熱膨脹；在加熱NaHCO3固體時，乙同學觀察到的實驗現象是澄清石灰水變渾濁、小試管中有大量氣泡產生、大試管管口有水珠等．
（3）丁同學認為丙同學的結論不對．丁同學認為對實驗方案做一些改進，可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉．他的改進方法是：稱取各2.1g 兩種固體，放入兩個容積一樣的氣球中，在兩只錐形瓶中各加入約25mL 2mol/L 的鹽酸，分別將氣球套在錐形瓶瓶口上，同時將氣球中的固體同時倒入錐形瓶中，氣球的膨脹比較快（填快或慢）的或最后氣球比較大（填大或小）的是碳酸氫鈉．
【拓展應用】
（1）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的NaOH溶液．
（2）要測定Na2CO3與NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質量分數，可采用的方案有多種，請簡述其中一種方案（寫出簡要步驟及要測定的數據，不要求寫出如何用數據求出結果）：方案一：稱取5 g 樣品于坩堝（已稱量）加熱至無水蒸氣逸出，冷卻、稱 量加熱后樣品與坩堝的質量，重復至恒重；方案二：稱取5 g 樣品于已稱質量的燒杯中，加入已稱質量的50mL 2mol/L的硫酸，充分攪拌后，靜置，稱量燒杯（含反應后溶液）的質量至恒重；方案三：稱取5 g 樣品于已稱質量的燒杯中，加入50mL 2mol/L的氫氧化鋇溶液，充分攪拌后，靜置，過濾、洗滌、烘干沉淀，冷卻稱量沉淀的質量；方案四：稱取5 g 樣品于燒杯中，加入50mL 蒸餾水，充分攪拌后，稱量燒杯（含溶液）的質量，然后通入純凈干燥的二氧化碳，充分反應后，再稱量至恒重．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示．已知：
①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有關物質的沸點如下表所示：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點/℃34.778.511877.1
請回答：
（1）若用同位素18O表示反應產物是分子中的氧原子，請寫出反應的化學方程式（標明18O在反應物中的位置）：CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O．
（2）分液漏斗A中應加入的試劑為濃硫酸，圓底燒瓶B中應加入少量碎瓷片，目的為防止暴沸．
（3）球形干燥管C的作用為防止倒吸、冷凝．若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結束后D中的現象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（4）從D中分離出乙酸乙酯的操作名稱為分液；這樣得到乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，欲得到較純凈的乙酸乙酯，應先加入無水氯化鈣，目的是分離出乙醇和水；最后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到比較純凈的乙酸乙醇．

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