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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

1．

某化工生產反應歷程的能量變化如圖，過程I沒有使用催化劑，過程Ⅱ使用了催化劑，則可判斷催化劑除了能改變反應速率外，還可以改變的是（　�。�

A．

反應物的狀態

B．

反應的完成程度

C．

生產能耗

D．

反應熱效應

分析根據催化劑的催化原理來分析：催化劑參能參與反應，從而降低反應的活化能，縮短到達平衡的時間，但平衡不移動，以此解答該題．

解答解：過程I沒有使用催化劑，降低反應的活化能，加快反應速率，由圖象可知，加入催化劑可改變生產能耗，
故選C．

點評本題考查了催化劑對化學反應的影響，側重于化學與生產的考查，有利于培養學生良好的科學素養，提高學習的積極性，注意把握住催化劑的作用機理是關鍵．難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．100mL 6mol•L^-1 H₂SO₄跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（　�。�

A．

碳酸鈉溶液

B．

氫氧化鈉溶液

C．

硫酸鉀溶液

D．

硝酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．關于阿佛加德羅常數N_A的敘述中，正確的是（　　）

	A．	10 g H₂¹⁸O中所含的中子數為5N_A
	B．	1 mol 鐵單質與足量的硫單質充分反應，電子轉移數目為3N_A
	C．	在1 L 0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，陰、陽離子總數小于0.2N_A
	D．	一定條件下，將1mol N₂和3mol H₂充分反應，產物分子數目小于2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．分別在等體積等pH或等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，加入足量鋅粉，氫離子濃度c（H⁺）及氫氣的體積V（H₂）（同溫同壓下測定）的變化圖示如下，其中正確的是（　　）

A．

①③

B．

②④

C．

①②③

D．

①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．關于物質的檢驗，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	在溶液中加入鹽酸酸化，無現象；再加入BaCl₂溶液，如果生成白色沉淀，則原溶液中一定有大量的SO₄^2-存在
	B．	在溶液中加入AgNO₃溶液，生成不溶于硝酸的沉淀，則原溶液中一定有Cl^-存在
	C．	在溶液中加入濃NaOH溶液，加熱后如果生成氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則原溶液一定是銨鹽溶液
	D．	在溶液中加入KSCN溶液，無現象；再加入稀硝酸，溶液變血紅色，則原溶液中一定有Fe²⁺存在

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．已知A物質的一個分子質量為Wg，氧元素的一種同位素¹⁶O的一個原子質量為bg；若以¹⁶O原子質量的$\frac{1}{16}$為相對原子質量的標準，以N_A 表示阿伏加德羅常數，則關于A分子的相對質量M的計算式正確的是（　　）

A．

M=WN_A

B．

M=$\frac{16w}$

C．

M=$\frac{w}{16b}$

D．

M=$\frac{w}{{N}_{A}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鋼鐵防腐方法有許多種，如圖是其中的一種方法，描述正確的是（　　）

	A．	圖所示是犧牲陽極陰極保護法
	B．	a為電源正極
	C．	電子流向：a→鐵閘門，輔助電極→b
	D．	輔助電極上的反應：O₂+2H₂O+4e→4OH^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．

常溫下，向20.00ml0.1000mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000mol•L^-1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示（不考慮揮發）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	點a所示溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	點b所示溶液中：c（NH₄⁺）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	C．	點c所示溶液中：c（SO₄^2-）+c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
	D．	點d所示溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列四個數據都表示合成氨的反應速率N₂+3H₂?2NH₃其中代表同一反應速率的是（　�。�
①υ（N₂）=0.015mol•L^-1•min^-1
②υ（NH₃）=0.09mol•L^-1•min^-1
③υ（H₂）=0.045mol•L^-1•min^-1
④υ（H₂）=0.125mol•L^-1•min^-1．

A．

①②

B．

①③

C．

③④

D．

②④

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