| A． | 混合溶液的pH值應等于7 | |
| B． | 如果酸是強酸，則pH一定小于7 | |
| C． | 如果堿是強堿，則pH一定不大于7 | |
| D． | 如果混合液的pH大于7，則堿一定為強堿 |
分析 pH=1的酸和pH=13的堿的強弱均不明確，故應根據酸可能為強酸或弱酸、堿可能為強堿或弱堿來分別討論，據此分析；
解答 解：A、由于pH=1的酸和pH=13的堿的強弱均不明確，故等體積混合后溶液的不一定顯中性，故A錯誤；
B、若酸為強酸，當堿為強堿時，則pH=7；當堿為弱堿時，堿過量，則混合后溶液顯堿性，即pH＞7，故B錯誤；
C、如果堿為強堿，當酸為強酸時，則溶液的pH=7；當酸為弱酸時，酸過量，混合后溶液顯酸性，即pH＜7，即pH一定不大于7，故C正確；
D、當堿為強堿時，若酸為強酸，則溶液的pH等于7，當酸為弱酸時，溶液顯酸性即pH小于7，即當堿為強堿時，混合后溶液不可能大于7，故D錯誤．
故選C．
點評 本題考查弱電解質的電離和鹽類的水解知識，題目難度中等，本題注意酸堿性強弱的討論．
科目：高中化學 來源： 題型：解答題
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 銅屬于重金屬，但其鹽有毒，所以銅質器皿不安全，應該禁用 | |
| B． | 食鹽、食醋和味精是常用的食品添加劑，其主要化學成分均屬鈉鹽 | |
| C． | 氨氣液化以及液氨氣化均要吸收大量的熱，所以氨常用于制冷劑 | |
| D． | SO2能使食物增白，但這類食物會嚴重損害人體的肝腎，所以食品中應該嚴格限量使用 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA | |
| B． | 25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA | |
| C． | 常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數為6NA | |
| D． | 標準狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
將一定質量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．則下列說法正確的是（ �。�| A． | Mg和Al的總質量為8 g | |
| B． | 硫酸的物質的量濃度為5 mol/L | |
| C． | NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol/L | |
| D． | 生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| 弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亞硫酸 |
| 電離平衡常數（25℃） | Ka=1.75×10-5 | Ka=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
| A． | 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO | |
| B． | 少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO | |
| C． | 少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3- | |
| D． | 相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H++HCO3-═CO2↑+H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 加熱蒸餾 | |
| B． | 利用銀鏡反應進行分離 | |
| C． | 加入Na2CO3后，通過萃取的方法分離 | |
| D． | 先加入燒堿溶液，之后蒸餾出乙醛；再加入濃硫酸，蒸餾出乙酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
銅及其化合物在工業、農業、科技和日常生活中有廣泛應用．查看答案和解析>>
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