Question

19．以下對化學反應描述的觀點中正確的有幾項：①放熱反應在常溫下均能自發進行；②電解過程中，化學能轉化為電能而“儲存”起來；③原電池工作時所發生的反應一定有氧化還原反應；④加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；⑤鹽類均能發生水解反應；⑥相同溫度下，同一反應的化學平衡常數的大小與化學反應方程式的書寫有關．（　　）

• A． 1項
• B． 2項
• C． 3項
• D． 4項

Answer 1

分析 ①只有持續加熱才反應的，一般為吸熱反應，反之，一般為放熱反應； 
②電解過程中，電能轉化為化學能；
③原電池工作時，是將化學能轉化為電能； 
④加熱時，化學反應不只向吸熱反應方向進行； 
⑤鹽類水解，有弱酸或弱堿的離子才水解反應； 
⑥化學平衡常數的大小只與溫度有關，化學平衡常數的表達式與化學反應方程式的書寫有關．

解答 解：①放熱反應是指：反應物的總能量大于生成物的總能量，與常溫下能自發進行無關，如：碳在空氣中燃燒，須加熱達到碳的著火點才可進行，故①錯誤； 
②電解過程中，需要消耗電能，是將電能轉化為化學能，故②錯誤；
③原電池工作時，是將化學能轉化電能，有電流產生，則有電子的定向移動，所以所發生的反應一定有氧化還原反應，故③正確； 
④加熱時，提供能量，無論是吸熱反應，還是放熱反應，反應速率都要加快，故④錯誤； 
⑤鹽類水解的規律為：無弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，弱是指弱酸或弱堿的離子，故⑤錯誤； 
⑥化學平衡常數的表達式為：化學平衡常數K=$\frac{生成物濃度冪之積}{反應物濃度冪之積}$，與化學反應方程式的書寫有關，故⑥正確；
故選B．

點評 本題主要考查基礎知識的辨析，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本概念的理解，注重知識的內涵和外延，題目難度較易．