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9.用萬分之一的分析天平稱量某樣品兩份,其質量分別為2.1751g和0.2176g.假定兩份試樣的真實質量各為2.1750g和0.2175g,分別計算兩份試樣稱量的絕對誤差和相對誤差.

分析 絕對誤差=|示值-標準值|(即測量值與真實值之差的絕對值);相對誤差為絕對誤差除以準確值.

解答 解:絕對誤差=|示值-標準值|=2.1751g-2.1750g=0.0001g
相對誤差=$\frac{0.0001g}{2.1750g}$=4.6×10-5
絕對誤差=|示值-標準值|=|0.2176g-2.1750g|=1.9574g
相對誤差=$\frac{1.9574g}{0.2175g}$=8.9995
故答案為:0.0001g;4.6×10-5;1.9574g;8.9995.

點評 本題主要考查計量儀器及使用方法及有關計算,注意相對誤差的計算方法,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.以下對化學反應描述的觀點中正確的有幾項:①放熱反應在常溫下均能自發進行;②電解過程中,化學能轉化為電能而“儲存”起來;③原電池工作時所發生的反應一定有氧化還原反應;④加熱時,化學反應只向吸熱反應方向進行;⑤鹽類均能發生水解反應;⑥相同溫度下,同一反應的化學平衡常數的大小與化學反應方程式的書寫有關.(  )
A.1項B.2項C.3項D.4項

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是(  )
A.呈酸性的雨水就是酸雨B.“雷雨肥莊稼”符合科學道理
C.光化學煙霧是由二氧化硫引起的D.臭氧層破壞與氮氧化物無關

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.如圖是一些中學常見的物質之間的轉化關系(其中部分反應產物省略),其中A和B常溫下都是氣體,且水溶液都有漂白性; F、M、N均為難溶于水的白色沉淀,其中M和N不溶于稀硝酸;C和D是兩種常見的強酸.請回答下列問題:

(1)寫①的化學方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(2)寫反應②的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)寫出將A通入石灰乳的化學方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(4)在①②③④⑤⑥中,屬于氧化還原反應的有:①②⑥(填編號)
(5)F很不穩定,露置在空氣中容易被氧化為H,該反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 保存 E溶液時應加入少量的鐵粉
(6)檢驗G溶液中陽離子的方法:KSCN溶液,變紅(寫出加入試劑的化學式和現象)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列元素中一定為主族的是( 。
①最高正價為+6價能與氫形成氣氫化物
②最外層電子數為1,并且有+1價、+2兩種化合價
③除最外層外,其余各電子層都達到了飽和
④最外層電子數是次外層電子數的3倍
⑤最外層電子數為3的一種元素
⑥能形成氣態氫化物的一種元素
⑧最高價氧化物對應的水化物是酸的一種元素.
A.①③⑤⑥⑦B.②④⑥⑦C.④⑤⑥D.①③④⑤⑥⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.寫出下列微粒的化學式
(1)由兩個原子核和18個電子組成的分子HCl,由兩個原子核和18個電子組成的陰離子為HS-,由4個原子核和18個電子組成的分子PH3
(2)已知A、B、C、D均含有兩種元素,其中A、B是10電子離子.C、D是10電子分子.它們之間存在如圖所示的轉化關系,請寫出A、B、C、D四種不同微粒的化學式:
ANH4+BOH-CNH3DH2O
與出A離子與B反應的離子方程式:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的5種短周期主族元素,X、Z同主族,Y、Q同主族,X是周期表中所有元素原子半徑最小的,Y是所有元素中非金屬性最強的元素.W元素所處周期的序數等于其族序數.下列說法正確的是(  )
A.離子半徑:Q>W>Z>Y
B.元素Y、Q的氣態氫化物穩定性:Q>Y
C.元素Z、W、Q的最高價氧化物對應水化物相互間能發生反應
D.Y與X、Y與Z形成的化合物化學鍵類型相同.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.已知A為常見的金屬單質,根據如圖所示的關系,回答下列問題:

(1)C的化學式為FeCl2,B的俗稱為磁性氧化鐵
(2)A→B的化學反應方程式為:3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(3)由E→F的實驗現象為:白色沉淀迅速變為灰綠色最終變為紅褐色
(4)C與等物質的量的過氧化鈉反應可生成F,其離子反應方程式為:4Na2O2+6H2O+4Fe2+═4Fe(OH)3↓+8Na++O2
(5)已知G為FeCO3,請寫出C→G的離子反應方程式:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.紐扣電池可用于計算器、電子表等的電源.有一種紐扣電池,其電極分別為Zn和Ag2O,以KOH溶液為電解質溶液,電池的總反應為Zn+Ag2O═2Ag+ZnO.關于該電池的敘述不正確的是( 。
A.作用時電子由Zn極經外電路流向Ag2O極,Zn是負極
B.使用時電子由Ag2O極經外電路流向Zn極,Ag2O是負極
C.正極的電極反應為Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-
D.Zn極發生氧化反應,Ag2O極發生還原反應

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