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16．請寫出明礬做凈水劑凈水時的離子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

分析 明礬凈水原理是電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，據此分析．

解答 解：明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，
故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

點評 本題考查了鹽類水解離子方程式的書寫，把握明礬凈水原理為解答的關鍵，注意根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）△H．不同溫度下，在三個容器中發生上述反應，相關信息如下表及圖所示，下列說法正確的是（　　）
容器甲乙丙
容積/L112
反應物起始量2mol NO2，1mol O32mol NO2，1mol O32mol NO2，1mol O3
溫度T1T2T2
A．0～10min內甲容器中反應的平均速率：v（NO2）=0.02mol•L-1•min-1
B．T1＜T2，△H＞0
C．平衡時N2O5濃度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5）
D．T1℃時，若起始時間向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2mol O2，則脫硝反應達到平衡前，v（正）＜c（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．現有三組實驗：
①分離花生油和水
②分離乙二醇和丙三醇．已知乙二醇（C2H6O2）是無色液體，易溶于水和乙醇，沸點198℃．丙三醇（C3H8O3）是無色液體，易溶于水和乙醇，沸點290℃
③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份．
正確方法依次是（　　）
A．分液、蒸餾、分液B．分液、蒸餾、萃取C．蒸餾、蒸餾、萃取D．蒸餾、分液、萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．如圖所示是在一定溫度下向不同電解質溶液中加入新物質時其電流強度（I）隨新物質加入量（m）的變化曲線．以下三個導電性實驗，
其中與A圖變化趨勢一致的是b，與B圖變化趨勢一致的是a，與C圖變化趨勢一致的是c．

a．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量
b．向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量
c．向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于Fe（OH）3膠體的說法正確的是（　　）
A．Fe（OH）3膠體帶正電荷，因此能發生電泳現象
B．Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液的本質區別是膠體粒子直徑在1-100nm之間
C．將FeCl3溶液加入到沸水中能制得Fe（OH）3膠體
D．Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都能發生丁達爾現象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．H++OH-=H2O表示下列哪組離子反應（　　）
A．Cu（OH）2與H2SO4B．Ba（OH）2與H2SO4C．Ba（OH）2與HClD．KHSO4與Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．標準狀況下，5.6LCH4的質量為4克，共含有1.25NA個原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．長期吸食或注射毒品會嚴重危及人體健康．下列各組物質都屬于毒品的是（　　）
A．冰毒、黃連素B．海洛因、麻黃堿C．大麻、搖頭丸D．黃曲霉素、尼古丁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）某溫度下，在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=3.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.8×10-10）三種物質中，溶解度最小的是AgCl．
（2）在粗制CuSO4•5H2O晶體中常含有雜質Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質最合適的是B
A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
已知KMnO4氧化Fe2+時，生成Mn2+離子，試寫出酸性KMnO4與Fe2+反應的離子反應方程式MnO4-+5Fe2++8H+═5Fe3++Mn2++4H2O；然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe（OH）3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的CD
A．NaOH         B． NH3•H2O     C．CuCO3           D．Cu（OH）2
（3）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-18，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為5，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為3.3（已知lg2=0.3，lg5=0.7），通過計算確定上述方案可行（填“可行”或“不可行”）

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