Question

6．下列現象或實驗的反應原理用離了方程式表示正確的是（　　）

• A． KI溶液在空氣久置變黃：4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O
• B． 用稀鹽酸除去久存石灰水的燒杯內壁上的固體：2H⁺+Ca（OH）₂=Ca²⁺+2H₂O
• C． 用酸性KMnO₄溶液除去CO₂中SO₂：3SO₂+2MnO₄^-+4H+=3SO₄^2-+2MnO₂↓+H₂O
• D． 用足量飽和Na₂CO₃溶液吸收制備的乙酸乙酯：CO₃^2-+CH₃COOH=HCO₃^-+CH₃COO^-

Answer 1

分析 A．碘化鉀溶液呈中性，反應物中不存在氫離子；
B．久存石灰水的燒杯內壁上的固體為碳酸鈣，不是氫氧化鈣；
C．高錳酸根離子被還原成錳離子，且該反應違反了電荷守恒；
D．乙酸乙酯中混有乙酸，乙酸與足量的碳酸鈉溶液反應生成乙酸鈉和碳酸氫鈉．

解答 解：A．KI溶液在空氣久置變黃，碘離子被空氣中氧氣氧化，正確的離子方程式為：4I^-+O₂+2H₂O=4OH^-+2I₂，故A錯誤；
B．用稀鹽酸除去久存石灰水的燒杯內壁上的固體，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，正確的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故B錯誤；
C．用酸性KMnO₄溶液除去CO₂中SO₂，二氧化硫被氧化成硫酸根離子，高錳酸根離子被二氧化硫還原成錳離子，正確的離子方程式為：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，故C錯誤；
D．用足量飽和Na₂CO₃溶液吸收制備的乙酸乙酯，由于碳酸鈉過量，則反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：CO₃^2-+CH₃COOH=HCO₃^-+CH₃COO^-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等；試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．