Question

15．下列有關(guān)圖示分析正確的是（　　）

• A． 如圖a所示，集氣瓶內(nèi)充滿Cl₂和CH₄的混合氣體或NO₂和O₂的混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，并可能充滿集氣瓶
• B． 如圖b所示，X為鐵棒，Y為銅棒，a為直流電源，當S閉合后，當b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時，電子從X極流入a
• C． Pt為電極，電解含0.10 mol M⁺和0.1 mol N³⁺（M⁺、N³⁺均為金屬陽離子）的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量（y）與導線中通過電子的物質(zhì)的量（x）的關(guān)系如圖c，離子氧化能力M⁺＞N³⁺＞H⁺
• D． 圖d為N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）過程中的能量變化，則N≡N的鍵能為946kJ/mol，熱化學方程式為：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=-180 kJ/mol

Answer 1

分析 A．生成的一氯甲烷不溶于水；
B．X為鐵棒，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時，可知Fe為陽極失去電子，電子從負極流向正極；
C．通過0.2mol電子時生成0.1molY，則應該是氫離子放電，而N³⁺不放電，氧化性最弱；
D．由圖可知，反應熱=946kJ/mol+498 kJ/mol-2×632kJ/mol=180 kJ/mol，以此來解答．

解答 解：A．由于甲烷與氯氣的反應中可能產(chǎn)生一氯甲烷氣體，而一氯甲烷不溶于水，則水不可能充滿集氣瓶，故A錯誤；
B．X極附近產(chǎn)生白色沉淀，這說明X電極是鐵電極，與電源的正極相連，作陽極失去電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，因此電子從X極流入a，故B正確；
C．根據(jù)圖象可知通過0.1mol電子時產(chǎn)生0.1molY，這說明應該是M⁺放電．再通過0.2mol電子時生成0.1molY，則應該是氫離子放電，所以離子氧化能力M⁺＞H⁺＞N³⁺，故C錯誤；
D．圖d為N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）過程中的能量變化，氮氣含有三鍵，鍵能大于氧氣中鍵能，則N≡N的鍵能為946kJ/mol，反應熱=946kJ/mol+498 kJ/mol-2×632kJ/mol=180 kJ/mol，所以熱化學方程式為N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180 kJ/mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、電解原理、熱化學反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度不大．