Question

16．如圖所示是元素周期表中短周期的一部分，已知B原子與C原子核外電子總數為A原子核外電子總數的4倍，則下列推斷正確的是（　　）

• A． A、B、C三者均為非金屬元素
• B． B與C只能形成一種共價化合物
• C． A與B、A與C均可形成離子化合物
• D． A、B、C三者最外層電子數之和為40

Answer 1

分析 由短周期元素在周期表中位置，可A處于第二周期，B、C處于第三周期，已知B原子與C原子核外電子總數之和為A的4倍，設A的原子序數x，則B的原子序數為x+7，C的原子序數為x+9，則x+7+x+9=4x，解得x=8，則A為O，B為P，C為Cl，以此來解答．

解答 解：由短周期元素在周期表中位置，可A處于第二周期，B、C處于第三周期，已知B原子與C原子核外電子總數之和為A的4倍，設A的原子序數x，則B的原子序數為x+7，C的原子序數為x+9，則x+7+x+9=4x，解得x=8，則A為O，B為P，C為Cl，
A．A為O元素，B為P元素，C為Cl元素，三種元素都是非金屬，故A正確；
B．P與Cl可以形成PCl₃、PCl₅，故B錯誤；
C．P與O、O與Cl均可以形成共價化合物，故C錯誤；
D．A、B、C三者最外層電子數分別為6、5、7，之和為18，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查結構性質位置關系的應用，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意理解同主族元素原子序數關系．