Question

17．四種短周期元素A、D、E、G，原子序數依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的單質都可以在一定條件下化合依次生成共價化合物甲、乙和離子化合物丙，丙和乙劇烈反應得到強堿溶液X和A的單質．請回答：
（1）化合物丙和乙的反應的化學方程式是NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（2）A和E兩種元素構成的一種化合物，其水溶液顯弱酸性，試用恰當的方程式解釋該溶液呈弱酸性的原因H₂O₂?HO₂^-+H⁺；
（3）將A、D、E三種元素構成的一種化合物與X恰好反應，所得溶液呈堿性；試用恰當的方程式解釋該溶液呈堿性的原因NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-，該溶液中存在的離子有（請用離子符號按濃度由大到小的順序以“＞”連接填寫）c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）在丙和乙的反應中，當轉移1.5mol電子時，得到A單質3 g；若同時得到X的溶液0.50L，則所得溶液的物質的量濃度為3.0mol/L．
（5）工業制取甲的反應為：D₂（g）+3A₂（g）?2甲（g）△H＜0．若改變下列任何一個條件（其它條件不變）時，上述平衡一定向右移動的是（填寫序號）ACE．
A．將甲不斷從反應體系中分離     B．減小反應體系的壓強    C．降低反應體系的溫度
D．加入適當的催化劑             E．向體系中充入D₂和A₂．

Answer 1

分析 A和D、E、G的單質都可以在一定條件下化合依次生成共價化合物甲、乙和離子化合物丙，故A、D、E均為非金屬元素，而G為金屬元素，而四種短周期元素A、D、E、G，原子序數依次增大，而A、G同主族，D、E同周期，而丙和乙劇烈反應得到強堿溶液X和A的單質，故A為H元素，D為N元素，E為O元素，G為Na元素，據此分析．

解答 解：A和D、E、G的單質都可以在一定條件下化合依次生成共價化合物甲、乙和離子化合物丙，故A、D、E均為非金屬元素，而G為金屬元素，而四種短周期元素A、D、E、G，原子序數依次增大，而A、G同主族，D、E同周期，而丙和乙劇烈反應得到強堿溶液X和A的單質，故A為H元素，D為N元素，E為O元素，G為Na元．
（1）化合物丙和乙分別為NaH和H₂O，兩者反應的化學方程式為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，故答案為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（2）A和E分別為H元素和O元素，兩者形成的顯弱酸性的化合物為H₂O₂，是弱電解質，能部分電離：H₂O₂?HO₂^-+H⁺，故答案為：H₂O₂?HO₂^-+H⁺；
（3）將A、D、E三種元素構成的一種化合物與X恰好反應，所得溶液呈堿性，故A、D、E三種元素構成的一種化合物為弱酸，故為HNO₂，故和NaOH 反應生成的是NaNO₂，顯堿性是由于NO₂^-水解：NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-，故離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-；c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），；
（4）在丙和乙的反應為歸中反應NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，當轉移1mol電子時，生成1mol氫氣和1molNaOH，故當轉移1.5mol電子時，得到氫氣1.5mol，故質量為3g；
同時得到1.5molNaOH，故物質的量濃度c=$\frac{1.5mol}{0.5L}$=3mol/L，故答案為：3；3.0mol/L；
（5）工業制取甲的反應為：D₂（g）+3A₂（g）?2甲（g）△H＜0．若改變下列任何一個條件（其它條件不變）時，上述平衡一定向右移動的是
A．將甲不斷從反應體系中分離，會導致甲的濃度減小，則平衡右移，故A正確；
B．減小反應體系的壓強，則平衡左移，故B錯誤；
 C．由于正反應放熱，故降低反應體系的溫度，平衡右移，故C正確；
D．加入適當的催化劑，平衡不移動，故D錯誤；
 E．向體系中充入D₂和A₂，則增大了D₂和A₂的濃度，平衡右移，故E正確．
故選ACE．

點評 本題考查了元素的推導以及鹽類水解原理和平衡的移動，綜合性較強但難度不大，應注意的是鹽類水解的原理．