常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
B．10mol·L-1的濃氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-
C．與Al反應放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3-、HCO3-
D．c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
下列敘述正確的是( )
A. X、Y元素的金屬性X<Y
B. 一定條件下，Z單質與N的常見單質直接生成ZN2
C. Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D. 一定條件下，M單質可以與N單質直接化合，M、N的非金屬性N＞M
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧師大附中高三下學期精品考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
鈦及其合金具有密度小、強度高、耐酸、堿腐蝕等優良性能，被廣泛用于航天、航空、航海、石油、化工、醫藥等部門。由釩鈦磁鐵礦經“選礦”得到的鈦鐵礦提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下：
（1）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3。控制電爐熔煉溫度(<1500K)，用等物質的量的碳還原出鐵，而鈦以二氧化鈦的形式進入爐渣浮于熔融鐵之上，使鈦與鐵分離，鈦被富集。寫出相關反應：
（2）已知氯化反應過程中會產生一種無色可燃性氣體，請寫出在1073—1273K下氯化反應的化學方程式：
（3）氯化得到的TiCl4中含有的VOCl3必須用高效精餾的方法除去。實際生產中常在409 K下用Cu還原VOCl3，反應物的物質的量之比為1：1，生成氯化亞銅和難溶于TiCl4的還原物，寫出此反應方程式：
（4）TiCl4的還原通常在800oC的條件下進行，反應過程中通入氬氣的目的是 ，試寫出從還原產物中分離出海綿鈦的步驟
（5）電解法冶煉鈦的一種生產工藝是將TiO2與
粉末與黏結劑混合后，壓制成電解陰極板，用石墨作陽極，熔融氧化鈣作電解質，電解過程中陽極生成O2和CO2氣體，破碎洗滌陰極板即得到電解鈦。試寫出陰極反應方程式 。
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三考前熱身（五模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發生的主要反應為：C(s)+2H2(g)?CH4(g)．在VL的容器中投入a mol碳(足量)，同時通入2a molH2，控制條件使其發生上述反應，實驗測得碳的平衡轉化率隨壓力及溫度的變化關系如圖所示．下列說法正確的是( )
A．上述正反應為吸熱反應
B．在5MPa、800K時，該反應的平衡常數為
L2•mol-2
C．在4MPa、1200K時，圖中X點υ(H2)正＞υ(H2)逆
D．工業上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因為前者碳的轉化率高
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三考前熱身（五模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A．漂白粉露置在空氣中：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+
C．少量CO2通入苯酚鈉溶液：
D．磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題
太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質。
（1）基態硅原子的電子排布式：_______________。
（2）有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似。硅烷中硅采取____雜化方式，硅烷的沸點與相對分子質量的關系如圖所示，呈現這種變化的原因是_______________。
（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負性由小到大的順序為_______。 (用元素符號表示)
（4）氣態SeO3分子的立體構型為_________，與SeO3互為等電子體的一種離子為____________(填化學式)。
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數比為_________；若該晶體的晶胞棱長為a pm，則該合金密度為______g/cm 3。(列出計算式，不要求計算結果，阿伏伽德羅常數的值為NA)
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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：推斷題
以乙烯為原料合成環狀化合物 E(C4H4O4)的流程如下。
請回答下列問題：
（1）E 的結構簡式是_______________；C 中所含官能團的名稱是____________。
（2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數最多的分子的結構簡式是__________，名稱(系統命名)是______________。
（3）反應①〜⑤中，屬于取代反應的是_______(填寫編號)。
（4）寫出反應②的化學方程式______________ 。
（5）F是E的同分異構體，且1 mol F與足量的 NaHCO3溶液反應可放出2mol CO2氣體，請寫出符合條件的F的所有的結構簡式______________ 。
（6）參照上述合成路線的表示，設計以乙烯為原料制備乙二醇的最簡合成路線：
__________________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三下沖刺模擬理綜化學C卷（解析版） 題型：簡答題
碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：
（1）海帶中富含碘，請簡述檢驗碘的實驗方案_____________________；
（2）已知反應2HI(g)═H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ•mol-1，1molH2(g)、1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、299KJ的能量，則1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ；
（3）Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)
H2(g)+I2(g)
在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如表：
①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：______________；(不用求出結果)
②其他條件不變，向平衡后體系中再加入少量HI，則平衡向_______(填“正”或“逆”)反應方向移動，達到平衡后x(HI)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③上述反應中，正反應速率為v正=k正x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為_______(以K和K正表示)；若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=________min-1．
④由上述實驗數據計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用如圖表示．當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為__________(填字母)。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧沈陽二中高一6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應
H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+ 1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g) =S2(g) △H4
則△H4的正確表達式為
A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）
B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）
C．△H4=2/3（△H1+△H2+3△H3）
D．△H4=2/3（△H1-△H2-3△H3）
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