以乙烯為原料合成環狀化合物 E(C4H4O4)的流程如下。
請回答下列問題：
（1）E 的結構簡式是_______________；C 中所含官能團的名稱是____________。
（2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數最多的分子的結構簡式是__________，名稱(系統命名)是______________。
（3）反應①〜⑤中，屬于取代反應的是_______(填寫編號)。
（4）寫出反應②的化學方程式______________ 。
（5）F是E的同分異構體，且1 mol F與足量的 NaHCO3溶液反應可放出2mol CO2氣體，請寫出符合條件的F的所有的結構簡式______________ 。
（6）參照上述合成路線的表示，設計以乙烯為原料制備乙二醇的最簡合成路線：
__________________________________________________________________________________。
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列變化屬于放熱反應的是（ ）
①碳與二氧化碳化合
②生石灰與水反應生成熟石灰
③Zn與稀硫酸反應
④濃硫酸溶于水
⑤Ba(OH)2．8H2O與NH4Cl反應
⑥甲烷與氧氣的燃燒
A．①②④⑥ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三考前熱身（五模）化學試卷（解析版） 題型：簡答題
氧化鋅吸收法常用作脫去冶金工業排放煙氣中SO2，其主要步驟如下：配制ZnO懸濁液(含少量MgO、CaO)，在吸收塔中封閉循環脫硫，發生的主要反應為ZnO(s)+SO2(g)=ZnSO3(s)，
試回答下列問題：
（1）氧化鋅吸收SO2的需控制合適的吸收溫度的原因是_____________________；
（2）生成的ZnSO3可熱分解處理，其目的是：①生成的高濃度SO2可以用來制備硫酸；②___________；
（3）已知：純ZnO的懸浮液pH約為6.8.用氧化鋅吸收法脫去煙氣中SO2的過程中，測得pH隨時間t的變化如圖1所示。已知被吸收的SO2為c(SO2)吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物質的量之比與pH的關系如圖2所示。
①充分吸收煙氣后的混合體系硫元素的主要存在形式是__________________；
②結合圖1與圖2分析，cd段發生的主要反應是__________________；
③分析圖1，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是______________________；吸收30分鐘后吸收效率下降的原因是_____________________；
（4）如用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)
b極的電極反應式為_______________________________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三考前熱身（五模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
B．10mol·L-1的濃氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-
C．與Al反應放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3-、HCO3-
D．c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：推斷題
從 A 出發，發生圖示中的系列反應，其中B分子核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為1:2:2，F 的苯環上一氯代物只有一種，Z和 G均不能與金屬鈉反應，且互為同分異構體。
回答下列問題：
（1）F的化學名稱為__________。
（2）反應④的化學方程式為__________，在①-⑦的反應中，屬于取代反應的有_____________。
（3）B 的結構簡式為____________，其所含官能團名稱為________________。
（4）E和F反應生成G的化學方程式為_____________________。
（5）與B互為同分異構體，屬于酚類且苯環上只有對位兩取代的化合物有__________種，寫出可能的結構簡式______________，________________，_______________，_________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設 NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是( )
A．已知 N2 (g)+3H2 (g)
2NH3(g) △H =－92.4 kJ·mol－1，當有 1molNH3時，上述反應的 △H 變為－46.2 kJ·mol－1
B．1mol 羥基(—OH)與 17gNH3所含電子數都為NA
C．由 8.0gCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO－數目為0.1NA
D．常溫常壓下，7.1gCl2與足量的Fe粉反應轉移的電子數為0.2NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧沈陽二中高二6月小班成果驗收化學卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ已知NiXO晶體晶胞結構為NaCl型（如圖），由于晶體缺陷，x值小于1。測知NiXO晶體x=0.88,晶胞邊長為4.28×10－10m 求：（已知：
＝1.4）
（1）晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離___________m（精確至0.01）。
（2）與O2－距離最近且等距離的Ni離子圍成的幾何體形狀___ ____。
（3）晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶體的化學式_________。
（4）已知，NiO晶體熔點大于NaCl，主要原因是______________________________。
Ⅱ金晶體是面心立方最密
堆積，立方體的每個面上5個金原子緊密堆砌（如圖，其余各面省略），金原子半徑為A cm，求：
（1）金的密度為___________
。（用帶A計算式表示）
（2）金原子空間占有率為___________。（用帶A計算式表示）
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