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19．下列事實與濃硫酸表現出的性質（括號中）對應關系正確的是（　　）
A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大（難揮發性）
B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應（強氧化性、酸性）
C．蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成（吸水性）
D．濃硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍色變成白色（脫水性）

分析 A．根據濃硫酸具有吸水性，不具有揮發性來分析；
B．依據反應中硫元素化合價變化判斷；
C．根據濃硫酸具有脫水性來分析；
D．濃硫酸具有吸水性，能夠吸收晶體中的結晶水．

解答 解：A．濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液的質量增大，表現的是濃硫酸的吸水性，故A錯誤；
B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫和水，硫元素化合價部分變化，體現濃硫酸的強的氧化性和酸性，故B正確；
C．蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成，體現濃硫酸的脫水性，故C錯誤；
D．硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍色變成白色，體現濃硫酸的吸水性，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查濃硫酸的性質，明確濃硫酸的吸水性、脫水性、強氧化性三大特性是解答本題的關鍵，注意吸水性與脫水性的區別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．CO2和CH4均為溫室氣體，若得以綜合利用，對于溫室氣體的整治具有重大意義．
（1）已知：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H═+247.3KJ/mol
CH4（g）?C（s）+2H2 （g）△H═+75KJ/mol
反應2CO（g）?C（s）+CO2（g）在一定條件下能自發進行的原因是該反應中△H＜0，△S＜0，在溫度較低的條件下可以自發進行
（2）合成甲醇的主要反應是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．壓強為P1時，向體積為2L的密閉容器中充人b mol CO和2b mol H2，平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．請回答：
①該反應屬于放（填“吸”或“放”）熱反應；P1＜P2（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃時，該反應的平衡常數K=$\frac{4}{{b}^{2}}$（用含b的代數式表示）．
②若200℃時，上述反應經過tmin達到平衡，則該時間段內氫氣的平均反應速率為$\frac{b}{2t}$mol/（L•min）．

（3）以滲透于多孔基質的惰性導電物質材料為電極，用35%～50%KOH為電解液，甲烷和空氣為原料，構成堿性燃料電池，該電池負極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
（4）以甲烷燃料電池做電源，用如圖2所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，用離子方程式表示沉淀產生的原因是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知25℃時，Al（OH）3的Ksp=8.0×10-33．若使某鋁鹽溶液中的Al3+降至1.0×10-6mol．L-l時，則需調節溶液的pH至5.3（已知lg5=0.7）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取$\frac{V}{4}$mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是（　　）
A．$\frac{a}{288V}$mol/LB．$\frac{125a}{36V}$mol/LC．$\frac{125a}{18V}$mol/LD．$\frac{125a}{54V}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）C中官能團名稱為酯基，①的反應類型為加成反應．
（2）寫出A的同分異構體的結構簡式：CH3CHCl2．
（3）寫出反應③的產物與足量金屬鈉反應的化學方程式：HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑．
（4）寫出反應④的化學方程式：HOCH2CH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39%的酒精溶液  ③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸餾B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．我國農業因遭受酸雨而造成每年損失高達十五多億元．為了有效控制酸雨，目前國務院已批準了《酸雨控制區和二氧化硫污染控制區劃分方案》等法規．
（1）現有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數據如表：
 測試時間/h 0 1 2 3 4
 雨水的pH4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 
分析數據，完成下列問題：
①雨水樣品的pH變化的原因是（用化學反應方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4
②如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH將變小（填“大”或“小”），原因是（用化學方程式表示）SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl．
（2）要測定空氣中SO2 的含量，某同學設計如下方案：
將空氣以恒定速率x L/min緩慢通入10mL 0.001mol/L酸性高錳酸鉀溶液，當一段時間t后通入5m3空氣時，溶液恰好褪色（假定空氣中其它成分不與酸性高錳酸鉀反應）．
①寫出SO2 與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+（反應后錳元素以Mn2+ 形式存在）．
②SO2 使高錳酸鉀溶液褪色體現SO2 的性質是B（填選項）
A．氧化性     B．還原性     C．漂白性     D．酸性氧化物通性
③空氣中SO2 的含量為0.32mg/m3
④使溶液褪色所需的時間t越長，則空氣中SO2 的含量越小（填“大”或“小”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述不正確的是（　　）
A．C60能溶于二硫化碳中形成無色透明的溶液，可以用相似相溶原理解釋
B．向含有Fe2+的溶液中滴加無色的鐵氰化鉀溶液，可以觀察到藍色沉淀產生
C．甲烷是空間正四面體結構，四個氫的相對位置完全等效，其任意取代物都不會產生同分異構現象
D．電子云是處于一定空間運動狀態的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關．
（1）C、CO、CO2在實際生產中有如下應用：
a．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si+2CO        
b.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
c．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2            
d．CO2+CH4$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH
上述反應中，理論原子利用率最高的是d．
（2）有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為弄清該方法對催化劑的影響，查得資料如下：

則：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2與Ni反應而使其失去催化作用、或O2與CO或O2與H2混合反應發生爆炸．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（3）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒氣體，可以通過排氣管內壁活性炭涂層、排氣管內催化劑裝置進行處理．

①活性炭處理NO的反應：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
若使NO更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是：a、c．
a．增加排氣管長度                b．增大尾氣排放口
c．添加合適的催化劑              d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉化裝置，CO能與氮氧化物（NOx）反應生成無毒尾氣，其化學方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．
（4）利用CO2與H2反應可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH為電解質溶液，組成二甲醚--空氣燃料電池，該電池工作時其負極反應式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）電解CO制備CH4和W，工作原理如圖5所示，生成物W是NaHCO3，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一種殺蟲劑．
（1）Cu元素基態原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，根據元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區域，其中Cu屬于ds區．
（2）元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序為N＞O＞S．
（3）H元素可與O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因為H2O與H2O2之間形成氫鍵．
（4）H元素與N元素可組成化合物N2H4，其中N原子的軌道雜化方式為sp3．
（5）SO42-的空間構型是正四面體，與SO42-互為等電子體的一種分子的化學式為CCl4或SiCl4或SO2Cl2．
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結構如圖，則該化合物的化學式為CuH．

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