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13．下列說法一定正確的是（　　）
A．其他條件不變時，增大反應的物質的量，反應速率增大，化學平衡發生移動
B．其他條件不變時，升高溫度，化學平衡向放熱反應的方向移動
C．其他條件不變時，增大壓強，化學反應速率增大，化學平衡發生移動
D．其他條件不變時，使用催化劑，化學反應速率改變，化學平衡不移動

分析 A、如果是固體物質，增大反應的物質的量，濃度不變；
B、升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；
C、壓強影響反應速率必須是氣體物質，如果兩邊氣體計量相等，化學平衡不移動；
D、使用催化劑，同等程度的改變正逆反應速率，化學平衡不移動．

解答 解：A、如果是固體物質，增大反應的物質的量，濃度不變，所以化學平衡不一定發生移動，故A錯誤；
B、升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，而不是放熱，故B錯誤；
C、壓強影響反應速率必須是氣體物質，如果兩邊氣體計量相等，化學平衡不移動，所以增大壓強，化學反應速率不一定增大，化學平衡不一定發生移動，故C錯誤；
D、使用催化劑，同等程度的改變正逆反應速率，化學平衡不移動，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了影響化學反應速率的因素，反應速率化學反應相對快慢，與反應現象沒有必然關系，本題難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）硫鐵礦高溫焙燒的化學方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；少量的SO2與NaOH溶液反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+2 H2O．
（2）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率和抑制Fe3+水解，題問所涉及反應的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（3）通氯氣氧化時，發生的主要反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為Cl2 HCl（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解他的作用．鉛蓄電池在放電和充電時發生的化學反應可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O據此判斷下列敘述中正確的是（　　）
A．在放電時，正極發生的反應是Pb（s）+SO42-（ag）-2e-═PbSO4（s）
B．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
C．在充電時，陰極發生的反應是PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（ag）
D．在放電時，該電池的負極材料是氧化鉛

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．若2.6g 乙炔（C2H2，氣態）完全燃燒生成液態水和CO2（g）時放熱130kJ．則乙炔燃燒熱的熱化學方程式為C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是（　　）
A．加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中
B．在這兩種物質的溶液中加入CaCl2溶液
C．在等物質的量濃度的兩種物質的溶液中分別滴加稀鹽酸
D．在這兩種物質的溶液中加入少量澄清的石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．利用海洋資源可以獲得很多物質，如從海水得到的食鹽水可以用來制取食鹽，可以用來電解得到許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水，等等．
（一）從海水得到的粗食鹽水常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分離提純．現有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-．
（1）除去Ca2+、Mg2+過程中發生反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（2）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為BC
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
（3）判斷試劑NaOH已經足量的方法是靜置，取上層清液于試管中，繼續滴加NaOH溶液，如果不再產生沉淀，則說明NaOH溶液已經足量；
（4）現有如圖儀器，過濾出沉淀時必須用到E（填字母），儀器F的名稱是冷凝管．
（二）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是CDGF（填字母）．
（三）海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的
B（填字母），該儀器名稱為分液漏斗，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作稱為萃取．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列表示對應化學反應或過程的離子方程式正確的是（　　）
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-
D．FeCl3溶液用于蝕刻印刷電路：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列事實可能證明一水合氨是弱堿的是（　　）
A．氨水能跟H2SO4反應生成（NH4）2SO4B．銨鹽受熱易分解
C．0.1mol/L的氨水可使酚酞試液變紅D．25℃，0.1mol/L氨水的pH約為12

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為11.8mol•L-1；
（2）取用任意體積該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD；
A、溶液中Cl-的數目    B、溶液的密度    C、溶質的物質的量    D、溶液的濃度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質的量濃度為0.4mol/L的稀鹽酸，該學生需要量取16.9mL上述濃鹽酸進行配制（結果保留小數點后一位）．若用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，則所配制的稀鹽酸物質的量濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若定容搖勻后發現液面低于刻度線，又補加水至刻度線，則所配制的稀鹽酸物質的量濃度將偏低；
（4）取100mL 0.4mol•L-1的鹽酸與100mL 0.1mol•L-1的AgNO3溶液混合，混合后的體積可近似為兩溶液的體積之和，則所得溶液中Cl-的物質的量濃度為0.15mol•L-1．

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