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2．下列事實可能證明一水合氨是弱堿的是（　　）
A．氨水能跟H2SO4反應生成（NH4）2SO4B．銨鹽受熱易分解
C．0.1mol/L的氨水可使酚酞試液變紅D．25℃，0.1mol/L氨水的pH約為12

分析 溶液中存在電解質分子與電解質離子之間的平衡，說明電解質屬于弱電解質，
A．強堿、弱堿都能與硫酸發生中和反應；
B．銨鹽受熱易分解，說明銨鹽不穩定，與氨水呈堿性及強弱無關
C．酚酞試液變紅，說明溶液呈堿性，不能說明具體的pH值；
D．若為強堿溶液，0.1mol/L氨水溶液的pH為13．

解答 解：A．氨水能跟H2SO4反應生成（NH4）2SO4，說明氨水呈堿性，不能說明氨水是弱堿，故A錯誤；
B．銨鹽受熱易分解，說明銨鹽不穩定，與氨水呈堿性及強弱無關，故B錯誤；
C.0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水呈堿性，不能說明氨水是弱堿，故C錯誤；
D．室溫下，0.1mol/L氨水溶液的pH約為12，說明一水合氨沒有完全電離，所以它為弱堿，故D正確；
故選D．

點評 本題考察強弱電解質的判斷，難度不大，注意強弱電解質的本質在于電解質是否完全電離．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．加熱碳酸銨[（NH4）2CO3】并使產物全部變成氣態．
（1）若將生成的混合氣體依次通過足量的Na2O2和濃H2SO4，測得Na2O2增重m1g，濃H2SO4增重n1g
若將生成的混合氣體依次通過足量的濃H2SO4和Na2O2，測得濃H2SO4增重n2g，Na2O2增重m2g．（設有關氣體全部被吸收）則m1＞m2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）n1＜n2
（2）在100ml  NaOH溶液中加入（NH4）2CO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱充分反應．如圖表示加入的混合物質量和產生的氣體體積（標準狀況）的關系．
試計算：
①NaOH溶液的物質的量濃度5mol/L
②當NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物質量是51.6g時，充分反應后，生成氣體的體積為15.68L
③當NaOH溶液體積為180mL時，固體混合物的質量為51.6g時，充分反應后，生成氣體的體積為16.8L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法一定正確的是（　　）
A．其他條件不變時，增大反應的物質的量，反應速率增大，化學平衡發生移動
B．其他條件不變時，升高溫度，化學平衡向放熱反應的方向移動
C．其他條件不變時，增大壓強，化學反應速率增大，化學平衡發生移動
D．其他條件不變時，使用催化劑，化學反應速率改變，化學平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某化學興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進行有關乙炔性質的探究，試回答下列問題．

（1）A中制取乙炔的化學方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．
（2）制乙炔時，旋開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下的原因是控制反應速率，使產生的氣流穩定，避免產生的泡沫進入導管．
（3）用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質，除去雜質應選用C（填序號，下同）裝置，氣體應從d進；干燥乙炔最好選用D裝置．
（4）為了探究乙炔與HBr發生加成反應后的有關產物，進行以下實驗：
純凈乙炔氣$→_{催化劑}^{HBr}$混合液$\stackrel{操作a}{→}$有機混合物Ⅰ$\stackrel{NaOH溶液}{→}$混合液$\stackrel{操作b}{→}$有機混合物Ⅱ
①操作b的名稱是蒸餾（或分餾）；
②有機混合物Ⅰ可能含有的物質是CH2═CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br （寫出其中一種的結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．以鉻鐵礦（主要成分FeO•Cr2O3，含有少量SiO2等）為原料制取鉻酸鈉晶體（Na2CrO4）工藝流程如圖所示．
已知：①酸性溶液中Cr的+6價易被還原為+3價；當pH＞9時Cr以CrO2-形式存在且易被氧化；
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子Fe3+Fe2+Cr3+
開始沉淀時的pH2.77.6 
沉淀完全的pH3.79.69（＞9）溶解
（1）濾渣a的主要成分的化學式是SiO2；操作X用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、和漏斗．
（2）第④步得到產品涉及到的操作有蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌等．
（3）第①步反應的離子方程式是FeO+2H+=Fe2++H2O、Cr2O3+6H+=2Cr3++3H2O，第②步產生濾渣b的原因是Fe3+水解生成氫氧化鐵沉淀．
（4）已知：1molAl完全燃燒放熱a KJ，1mol Fe完全燃燒生成Fe3O4放熱b KJ，寫出Al與Fe3O4發生鋁熱反應的熱化學方程式8Al（s）+3Fe3O4 （s）=9Fe（s）+4Al2O3 （s），△H=（8a-9b）kJ/mol．
（5）若現有224kg鉻鐵礦（其中含FeO•Cr2O3 50%），按上述流程最多可以得到Na2CrO4產品的質量是189kg（假設每步均恰好完全轉化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是一種深海魚油的結構鍵線式：．則：其分子中有22個碳原子，分子式是C22H32O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）②是C．
（2）9種元素中非金屬性最強的是F．
（3）④⑥⑦的原子半徑由小到大的順序為O＜Al＜Na．
（4）②③⑧的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HNO3．
（5）由以上某些元素組成的有機化合物，其分子式是C9H10O3，含氧官能團的名稱是：羧基、醇羥基．
（6）某化學興趣小組為探究⑨單質、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗：
①整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出缺少尾氣處理裝置．
②用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：
實驗操作實驗現象結論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈．D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化，持續通入一段時間后，CCl4層變為棕色		⑨單質、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是：
⑨單質（或Cl2）＞Br2＞Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．根據如圖所示的關系：A是某常見金屬．

（1）E→F的實驗現象白色沉淀迅速變為灰綠色最后變為紅褐色及方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
（2）A在高溫下與某無色氣體反應生成B的方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）下列物質能導電的是①⑤⑩，屬于電解質的是②④⑨，屬于非電解質的是⑥⑦．
①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態氯化氫 ⑩硫酸溶液
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①碳酸鈉溶液與鹽酸反CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
③實驗室制取H2的反應Zn+2H+═H2↑+Zn2+．
（3）2mol O3和3mol O2的質量相等（填相等、不相等或無法判斷）；分子數之比為2：3；含有氧原子的數目之比為1：1；在相同條件下氣體的體積比為2：3．

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