下列敘述中能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是( )
| A．混合物中各組分的濃度改變 |
| B．正、逆反應(yīng)速率改變 |
| C．混合物中各組分的含量改變 |
| D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
T℃時(shí)在2 L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是 
A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 |
| B．平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0．9倍 |
| C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小 |
| D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說(shuō)法正確的是
(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92． 4kJ·mol－1)
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反應(yīng)物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol N2、6mol H2 | 2mol NH3 |
| NH3的濃度( mol·L－1) | c1 | c2 | c3 |
| 反應(yīng)的能量變化 | 放出Q1kJ | 放出Q2kJ | 吸收Q3kJ |
| 體系壓強(qiáng)(Pa) | p1 | p2 | p3 |
| 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下圖表示反應(yīng)
，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是
| A．反應(yīng)由逆反應(yīng)開(kāi)始 |
| B．a(chǎn)表示有催化劑，b表示無(wú)催化劑 |
| C．若n=2，其它條件相同，a比b的壓強(qiáng)大 |
| D．若其它條件相同，a比b的溫度高 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列有關(guān)化學(xué)平衡移動(dòng)敘述，正確的是( )
A．可逆反應(yīng)：Cr2O742-+H2O 2CrO42-+2H＋達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時(shí)間變化曲線如上圖一 |
| B．可逆反應(yīng)Co(H2O) 62++ (粉紅色)+4Cl－CoCl42-+ (藍(lán)色)+6H2O達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如上圖二 |
| C．可逆反應(yīng)：2NO2N2O4達(dá)平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓(縮小體積)紅棕色變深，NO2物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如上圖三 |
| D．可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0達(dá)平衡狀態(tài)，升高溫度，NH3體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如上圖四 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。
下列說(shuō)法正確的是 ( )。
A．由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎珽和ΔH都減小
B．圖2中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，
從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為d
C．圖3中A、B、C三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是B點(diǎn)
D．圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1>T2，K1>K2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是( )。
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量�、谏邷囟取、墼龃蠓磻�(yīng)體系的壓強(qiáng) ④不斷分離出生成物�、菁尤隡nO2
| A．全部 | B．①②⑤ | C．② | D．②③ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)ΔH="a" kJ/mol(a>0)，該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )
| A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ |
| B．若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)該加入適當(dāng)?shù)倪^(guò)量FeO |
| C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) |
| D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.026" 3 mol/L |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
為了變廢為寶，控制溫室效應(yīng)，工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)。如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是 ( )。
| A．降低溫度 |
| B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大 |
| C．將H2O(g)從體系中分離出來(lái) |
| D．再充入1 mol CO2和3 mol H2 |
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