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下圖表示反應，在不同條件下反應混合物中C的百分含量反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述正確的是

A．反應由逆反應開始

B．a表示有催化劑，b表示無催化劑

C．若n=2，其它條件相同，a比b的壓強大

D．若其它條件相同，a比b的溫度高

解析試題分析：A、從圖來看，C的含量從無到有，說明反應由正反應開始，錯誤；B、ab曲線說明化學平衡移動了，而使用催化劑只能改變反應速率，不能使平衡移動，錯誤；C、若n=2反應前后氣體體積不變，改變壓強只改變反應速率，錯誤；D、該反應正反應放熱，升溫使化學平衡左移，C的含量減少，a比b的溫度高，正確。
考點：本題考查化學平衡移動及反應速率的影響條件

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0，降低溫度產生的影響為

A．v_正增大，v_逆減小	B．v_正減小，v_逆增大
C．v_正和v_逆同程度的減小	D．v_正和v_逆不同等程度的減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為V L，發生如下反應并達到平衡狀態： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是（　　）

A．物質Z的化學計量數a = 2

B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態

C．若X、Y均為氣態，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ﹤Ⅱ

D．若X為固態、Y為氣態，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ

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下列事實不能用平衡移動原理解釋的是


A	B	C	D

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，在溫度T₁和T₂時，產物的量與反應時間的關系如下圖所示，符合圖示的正確判斷是

A．T₁＞T₂，△H＞0	B．T₁＞ T₂，△H＜0
C．T₁＜T₂，△H＞0	D．T₁＜ T₂，△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行反應M(g)＋N(g) Y(g)＋2Z(?)，產物Y在平衡混合物中的質量分數（Y%)不同溫度、壓強條件下隨時間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是

A．正反應為放熱反應，Z是氣體

B．正反應為放熱反應，Z是固體或液體

C．正反應為吸熱反應，Z是氣體

D．正反應為吸熱反應，Z是固體或液體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g) ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，只改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是( )

A．圖Ⅰ表示的是t₁時刻升高溫度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ表示的一定是t₁時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

D．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，發生如下反應：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，5 min后反應達到平衡時c(CH₃OH)為0.2 mol·L^－1。CO₂(g)的平衡物質的量濃度c(CO₂)與溫度關系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)。